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稀释强酸溶液,为什么氢氧根离子浓度增大
如题所述
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推荐答案 2016-05-30
因为在水溶液中,c(H+)xc(OH-)=Kw是个常数。
当稀释强酸溶液时,c(H+)减小,所以c(OH-)增大。
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第1个回答 推荐于2018-09-14
解析:
稀释
强酸
溶液,酸中的C(H+)减小,又因为任何溶液中Kw=C(H+)C(OH-), Kw是一个常数, C(H+)减小, 则溶液中C(OH-)一定增大。
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第2个回答 2016-05-30
因为随溶液的稀释氢离子浓度减小,则氢氧根离子浓度必然增大,因为二者浓度乘积是个常数
相似回答
稀释强酸
与弱酸
溶液
中的
氢氧根
的
浓度
如何变化 H
离子
呢
答:
[OH-]增大,[H+]减小,
因为K水=[OH][H] 总是不变的,稀释强酸与弱酸,氢离子浓度就减小了
,,因为K水=[OH][H]不变,氢离子浓度减小,所以氢氧根浓度就变大,望采纳
为什么强酸
弱碱盐
稀释
后
氢氧根离子
的
浓度
会增加,详细点。
答:
由于稀释的进一步加大,溶液中的离子浓度非常小,所以上重新结合生成相应的弱电解质的可能性减小
,故主要以弱电解质的电离为主。所以上这时候氢氧根离子会逐渐恢复到被弱离子吸收之前的浓度,也就是接近水电离出的浓度,因而增大。
pH=2的
强酸溶液,
加水
稀释
,若溶液体积扩大10倍,则氢
离子浓度
和
氢氧根
浓 ...
答:
原来氢离子浓度为10的负2次,稀释之后为10的负3次。所以氢离子浓度减小
。水的离子积为10的负10次,所以稀释前氢氧根为10的负12次,稀释后为10的负11次,所以它是增大的
盐类水解:氯化铝
溶液稀释
后
,氢氧根离子浓度为什么增大
?
答:
氯化铝溶液稀释后,氯化铝电离成铝离子和氯离子,
因为氯化铝是强酸弱碱盐,所以氯离子和水电离出的氢氧根离子反应,氢氧根离子就多了
。
稀释
醋酸时会促进还是抑制水的电离,水的平衡向哪移动,水的电离程度怎么...
答:
由于酸会电离出H+,碱会电离出OH-,与水电离出的
离子
相同,所以在水中加入酸或者碱都会抑制水的电离。当
稀释
醋酸
溶液
时,由于醋酸电离出的H+浓度降低,对水的电离抑制作用减弱,水的电离平衡正向移动,水电离出的H+
浓度增大,
水的电离程度增大(此时醋酸的电离程度也是增大的,但由于溶液总体积增大了,...
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