溶液稀释计算公式

Question

有没有通用公式。

Answer 1

原理：稀释前的溶质质量=稀释后的溶质质量
计算公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。

扩展资料：

操作步骤

1、计算：n=m/M , c=n/v ,ρ=m/v

例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。

v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)

2、称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。

3、溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。

4、复温：待溶液冷却后移入容量瓶。

5、转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。

6、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。

7、 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

8、定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

9、摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。

10、由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。

参考资料来源：百度百科-配制溶液

参考资料来源：百度百科-稀释

Answer 2

<p>实验室需要配制10%的盐酸300克，需要38%的盐酸(密度为1.19g/ml)的体积是</p> <p>300g * 0.10 / 0.38 / 1.19g/ml = 66.34ml</p> <p> </p> <p> </p> <p></p> <p>一、配制时的计算</p> <p>1、 用固体试剂配制（不纯试剂应乘以百分含量）</p> <p>g=e×n×v/1000</p> <p>式中：g——应称固体试剂的克数</p> <p>n——欲配标准溶液的当量浓度</p> <p>e——固体试剂的克当量<br>v——欲配标准溶液的毫升数</p> <p>2、 将溶液用水稀释到欲配标准溶液的浓度（该公式基于稀释前和稀释后溶质相等）</p> <p> v₂=n₁×v₁/v₂</p> <p>式中：v₂——应取已知浓溶液的毫升数</p> <p>v₁——欲配标准溶液的毫升数</p> <p>n₁——欲配标准溶液的当量浓度</p> <p>n₂——已知浓溶液的当量浓度</p> <p>3、 由已知比重的浓酸配制所需浓度的酸</p> <p> v₂=e×n×v₁/（d×p×1000）</p> <p> 式中：v₂——应取浓酸的毫升数</p> <p> e——浓酸的克当量</p> <p> n——欲配酸的当量浓度</p> <p> d——浓酸的比重</p> <p> p——浓酸的百分含量</p> <p> v₁——欲配酸的毫升数</p> <p>4、 用两种溶液混合，配制成这两种溶液之间的任一浓度的溶液（也适用于用水稀释浓溶液）</p> <p> v₁=n-n v₂=n_o-n</p> <p>式中：v₁——应取浓溶液体积的基数</p> <p> v₂——应取稀溶液体积的基数</p> <p> n_o——浓溶液的浓度</p> <p> n——欲配溶液的浓度</p> <p>n——稀溶液浓度（用水稀释则n=0）</p> <p>二、 标定时的计算</p> <p>1、 用已知浓度的标准溶液标定</p> <p> n2=n1×v1/v2</p> <p>式中：n2——被标定的标准溶液的浓度</p> <p> n1——已知标准溶液的浓度</p> <p> v1——已知浓度的标准溶液的毫升数</p> <p> v2——被标定的标准溶液的毫升数</p> <p>2、 用固体基准试剂标定</p> <p> n=g×1000/（e×v）</p> <p>式中：n——被标定的标准溶液的浓度</p> <p> g——标定时称取基准物质的克数</p> <p> e——基准物质的克当量</p> <p> v——被标定的标准溶液滴定时消耗的毫升数</p> <p>三、浓度补正计算</p> <p>1、 用浓溶液将稀溶液向浓的方向补正</p> <p>_△v =(n-n₀)/(n-n)v</p> <p>式中：_△v——应补加浓溶液的毫升数</p> <p>n­——补正后要求的浓度</p> <p>n₀——补正前稀溶液的浓度</p> <p>n——浓溶液的浓度</p> <p> v——稀溶液的毫升数</p> <p>2、 用稀溶液（或水）将浓溶液向稀的方向补正</p> <p>_△v =（n₀-n）/（n- n）</p> <p>式中： _△v——应补加稀溶液（或水）的毫升数</p> <p>n——稀释后要求的浓度</p> <p>n₀——稀释前浓溶液的浓度</p> <p>v——被稀释的浓溶液的毫升数</p> <p>n——稀溶液的浓度（如加水补正时n=0）</p> <p>3、 用水将浓溶液向稀的方向补正</p> <p> _△v =（v₁-v₂）v/v₂</p> <p>式中： _△v——应补加水的毫升数</p> <p> v——被标定溶液的总毫升数</p> <p> v₁——滴定时已知浓度的标准溶液的毫升数</p> <p> v₂——滴定时消耗被标定溶液的毫升数</p> <p></span></p> <p> </p> <p>以上资料来源： <a href="https://wenwen.sogou.com/login/redirect?url=http%3a%2f%2fuser.qzone.qq.com%2f84601302%2fblog%2f1274459343" target="_blank">http://user.qzone.qq.com/84601302/blog/1274459343</a></p>

Answer 3

稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
稀释前:溶液的浓度*溶液==稀释后:溶液的浓度*溶液

Answer 4

浓溶液的质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的质量分数

(溶质=溶质）本回答被提问者采纳

Answer 5

原理：稀释前的溶质质量=稀释后的溶质质量
计算公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的质量分数

参考资料：我是引用“charlie254”的回答