第1个回答 2020-02-19
主要是看离子间能否相互反应生成沉淀、气体、更难电离的物质（如水、更弱酸、更弱碱、络合物Fe（SCN）3）、以及氧化还原反应。
一般注意以下几点：
①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3
2－）、碳酸氢根（HCO3
－）、硫离子（S
2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3
2－）、硅酸根离子（SiO3
2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。
②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铁离子（Fe3+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，H+Fe2+与NO3－，H+与SO32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H+、I－与NO3－，H+、I－与SO32－或S2－等。
④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。
第2个回答 2020-02-22
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存.
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶
液中大量共存.
(1)生成难溶物或微溶物：如ba2＋与co32-、ag＋与br-、ca2＋与so42-和oh-、oh-与cu2＋等不
能大量共存.
(2)生成气体或挥发性物质：如nh4＋与oh-,h＋与co32-、hco3-、s2-、hso3-、so32-等不能大
量共存.
(3)生成难电离的物质：如h＋与co32-、s2-、so32-、f-、clo-等生成弱酸;oh-与nh4＋、cu2＋
等生成弱碱；h＋与oh-生成水，这些离子不能大量共存.
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如fe3＋、no3-、clo-、mno4-等)与还原性离子(如s2-、i-、fe2＋、so32-等)不能大量共存.注意fe2＋与fe3＋可以共存；mno4-与cl-不能大量共存.
2.附加隐含条件的应用规律：
(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是cu2＋、fe3＋、fe2＋、
mno4-等.
(2)强碱性溶液中肯定不存在与oh-起反应的离子.
(3)强酸性溶液中肯定不存在与h+起反应的离子.