求一道初中化学计算题

Question

为了防止二氧化硫污染空气，若用80g含NaOH 0.2mol的溶液

1.能吸收二氧化硫多少g？

2.原氢氧化钠溶液的质量分数是多少？

呃，偶不会，拜托指教一下，最好有过程，谢谢，有追加

Answer 1

方法1）氢氧化钠0.2mol的溶液比较稀，密度可看作1克/毫升
80g含氢氧化钠0.2mol的溶液中氢氧化钠的质量=80*0.2*40/1000=0.64g（解释一下）
设0.64克氢氧化钠能吸收X克SO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
80---------64
0.64------X
X=0.512g
原氢氧化钠溶液的质量分数=0.64/80=0.8%

方法2）质量分数：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
在所述的题中
溶液质量是80g
溶质NaOH的物质的量是0.2mol，即质量mNaOH=0.2mol*40g/mol=8g
原溶液的质量分数w=8g/80g *100%=10%

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2 1
0.2mol x
x=0.1mol
mSO2=0.1mol*64g/mol=6.4g

1 能吸收二氧化硫6.4g
2 原氢氧化钠溶液的质量分数是10%

Answer 2

不需要追加，好好学习是第一
2naoh+so2=na2so3+h2o
0.2mol NaOH可以吸收0.1mol的二氧化硫=6.4g
0.2mol 氢氧化钠质量=8g
质量分数=8/80*100%=10%本回答被提问者采纳

Answer 3

解：设吸收二氧化硫的质量为x
氢氧化钠溶液的质量分数=2g/80g=2.5%
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
64 80
x 2g
所以二氧化硫的质量=16克
0.2mol 我没看明白，当2克算比较像吧~~~~