化学元素周期表前二十个的拼音

Question

如题所述

Answer 1

化学元素周期表前二十个的拼音如下：

　　1氢(qīng) 2氦(hài) 3锂(lǐ) 4铍(pí)5 硼(péng)

　　6碳(tàn) 7氮(dàn)8 氧(yǎng) 9氟(fú)10 氖(nǎi)

　　11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ)14 硅(guī)15 磷(lín)

　　16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氩(yà)19钾(jiǎ) 20钙(gài)

Answer 2

氢(qīng) 

氦(hài) 

锂(lǐ)

铍(pí)

硼(péng)

碳(tàn) 

氮(dàn)

氧(yǎng) 

氟(fú)

氖(nǎi)

钠(nà) 

镁(měi) 

铝(lǚ)

硅(guī)

磷(lín)

硫(liú) 

氯(lǜ) 

氩(yà)

钾(jiǎ) 

钙(gài)

化学元素周期表

是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、稀有气体（惰性气体或贵族气体）、放射性元素等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族与零族、八族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）。平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）。立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等。小学上长期习用的是长式周期表。

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Answer 3

H氢(qing1) He氦(hai4) Li锂(li3) Be铍(pi2) B硼(peng2) C碳(tan4) N氮(dan4) O氧(yang3) F氟(fu2) Ne氖(nai3） Na钠(na4) Mg镁(mei3) Al铝(lv3) Si硅(gui1) P磷(lin2) S硫(liu2) Cl氯(lv4) Ar氩(ya4) K钾(jia3) Ca钙(gai4) （括号内的数字代表声调）望采纳

Answer 4

1
H
氢
qīng
1.008
1s1
+1、-1
主族
非金属
Hydrogen
密度最小，同位素为氕、氘和氚
2
He
氦
hài
4.003
1s2
0
主族
非金属
稀有气体
Helium
最难液化，稀有气体，由中国学者成功制得氦化合物
Na2He
3
Li
锂
lǐ
6.941
2s1
+1
主/金/碱
Lithium
密度小于煤油，用石蜡封存的活泼碱金属，空气中生成黑色氮化锂，可与水反应
4
Be
铍
pí
9.012
2s2
+2
主/金/碱土
Beryllium
最轻碱土金属元素，有毒，与水几乎不反应
5
B
硼
péng
10.81
2s22p1
+3
主族
非金属
Boron
单质硬度仅次于金刚石的非金属元素，重要微量元素
6
C
碳
tàn
12.01
2s22p2
无机+2、
+4、-4，
有机不规则
主族
非金属
Carbon
硬度最高（金刚石）、导电（石墨），细胞干重中含量最高，是生命的基本构架
7
N
氮
dàn
14.01
2s22p3
-3、 +1 、
+2、 +3、
+4、+5
主族
非金属
Nitrogen
空气中含量最多的元素，不活泼，其氧化物是大气污染物
8
O
氧
yǎng
16.00
2s22p4
-2、-1
主族
非金属
Oxygen
地壳中最多，生物体内最多，支持燃烧和需氧型生物呼吸
9
F
氟
fú
19.00
2s22p5
-1
主族
非金属
卤素
Fluorine
最活泼的非金属，化合价没有正价，单质不能被氧化
10
Ne
氖
nǎi
20.18
2s22p6
0
主族
非金属
稀有气体
Neon
稀有气体，用于光源
11
Na
钠
nà
22.99
3s1
+1
主/金/碱
Sodium
活泼，与空气或水接触发生反应，只能储存在石蜡、煤油或稀有气体中，钠光灯是重要黄光光源
12
Mg
镁
měi
24.31
3s2
+2
主/金/碱土
Magnesium
碱土金属，能在二氧化碳或氮气中燃烧，能与水反应但相当缓慢
13
Al
铝
lǚ
26.98
3s23p1
+3
主族
金属
Aluminium
地壳里含量最多的金属，具有非金属性，应用广泛
14
Si
硅
guī
28.09
3s23p2
+4、-4
主族
非金属
Silicon
地壳中含量仅次于氧，外表很像金属，是芯片的重要元素
15
P
磷
lín
30.97
3s23p3
-3、+3、+5
主族
非金属
Phosphorus
有白磷和红磷，白磷有剧毒且在常温下可以自燃
16
S
硫
liú
32.06
3s23p4
-2、+4、+6
主族
非金属
Sulphur
黄色固体，质地较软且轻，与火山活动密切相关
17
Cl
氯
lǜ
35.45
3s23p5
-1、+1、
+3、+4、
+5、+7
主族
非金属
卤素
Chlorine
黄绿色有毒气体，活泼，支持燃烧
18
Ar
氩
yà
39.95
3s23p6
0
主族
非金属
稀有气体
Argon
稀有气体，在空气中含量最多的稀有气体
19
K
钾
jiǎ
39.10
4s1
+1
主/金/碱
Potassium
比钠活泼，遇水即燃
20
Ca
钙
gài
40.08
4s2
+2
主/金/碱土
Calcium
空气中会与氮化合，能与水反应，是石灰、骨骼主要组成成分
21
Sc
钪
kàng
44.96
3d14s2
+3
副族
金属
Scandium
一种柔软过渡金属，常与钆、铒混合存在
22
Ti
钛
tài
47.87
3d24s2
+3、+4
副族
金属
Titanium
能在氮气中燃烧，熔点高
23
V
钒
fán
50.94
3d34s2
+3、+5
副族
金属
Vanadium
高熔点稀有金属
24
Cr
铬
gè
52.00
3d54s1
+3、+4、+6
副族
金属
Chromium
硬度最高的金属
25
Mn
锰
měng
54.94
3d54s2
区间[-3,+7]的整数
副族
金属
Manganese
在地壳中分布广泛
26
Fe
铁
tiě
55.85
3d64s2
+2、+3、+6
Ⅷ族
金属
Iron
地壳含量第二高的金属，单质产量最高，有磁性
27
Co
钴
gǔ
58.93
3d74s2
+2、+3
Ⅷ族
金属
Cobalt
同位素60Co被应用于X光发生器中，有磁性
28
Ni
镍
niè
58.69
3d84s2
+2、+3
Ⅷ族
金属
Nickel
有磁性和良好可塑性，可用于制作充电电池，甘肃金昌镍矿
29
Cu
铜
tóng
63.55
3d104s1
+1、+2
副族
金属
Copper
人类发现较早的金属之一，可塑性很好，导电性能优
30
Zn
锌
xīn
65.39
3d104s2
+2
副族
金属
Zinc
人体需要的微量元素，干电池负极
31
Ga
镓
jiā
69.72
3d104s24p1
+3
主族
金属
Gallium
熔点低沸点高，用于半导体
32
Ge
锗
zhě
72.64
3d104s24p2
+4
主族
金属
Germanium
具有两性，是一种重要的半导体材料
33
As
砷
shēn
74.92
4s24p3
-3、+3、+5
主族
非金属
Arsenic
As2O3（即砒霜）剧毒
34
Se
硒
xī
78.96
4s24p4
-2、+4、+6
主族
非金属
Selenium
可用于制作硒鼓，可使玻璃致色为鲜红色
35
Br
溴
xiù
79.90
4s24p5
-1、+5、+7
主族
非金属
卤素
Bromine
红棕色液体，活泼，不易溶于水，易溶于有机溶剂
36
Kr
氪
kè
83.80
4s24p6
+2
主族
非金属
稀有气体
Krypton
稀有气体，可与氟化合
37
Rb
铷
rú
85.47
5s1
+1
主/金/碱
Rubidium
密度大于水，比钾更活泼
38
Sr
锶
sī
87.62
5s2
+2
主/金/碱土
Strontium
是碱土元素中丰度最小的元素，与水反应会使溶液变白
39
Y
钇
yǐ
88.91
4d15s2
+3
副族
金属
Yttrium
人工合成的钇铝榴石曾被当做钻石的替代品
40
Zr
锆
gào
91.22
4d25s2
+4
副族
金属
Zirconium
氧化物立方氧化锆为钻石的人工替代品
41
Nb
铌
ní
92.91
4d45s1
+5
副族
金属
Niobium
铌钢被用于制作汽车外壳
42
Mo
钼
mù
95.96
4d55s1
+4、+6
副族
金属
Molybdenum
植物生长所需的微量元素
43
Tc
锝
dé
98
4d55s2
+4、+7
副族
金属
Technetium
原子序数最小的放射性元素，第一个人工合成的元素
44
Ru
钌
liǎo
101.1
4d75s1
+1、+4、+8
Ⅷ族
金属
Ruthenium
硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属元素
45
Rh
铑
lǎo
102.9
4d85s1
+3，+4
Ⅷ族
金属
Rhodium
现代珠宝制作过程进行表面处理的必须元素
46
Pd
钯
bǎ
106.4
4d10
+2、+4
Ⅷ族
金属
Palladium
被应用于酒精检测中
47
Ag
银
yín
107.9
4d105s1
+1
副族
金属
Silver
贵金属，导电性最好，银镜反应用于制作镀银玻璃镜
48
Cd
镉
gé
112.4
4d105s2
+2
副族
金属
Cadmium
重金属，有毒，过量摄入会导致痛痛病
49
In
铟
yīn
114.8
5s25p1
+3
主族
金属
Indium
可塑性强，有延展性，115In是主要核素，有放射性
50
Sn
锡
xī
118.7
5s25p2
+2、+4
主族
金属
Tin
人类最早发现应用的元素之一，被用于制造容器
51
Sb
锑
tī
121.8
5s25p3
-3、+3、+5
主族
金属
Antimony
熔点低，被用于制作保险丝，湖南冷水江锑矿
52
Te
碲
dì
127.6
5s25p4
-2、+4、+6
主族
非金属
Tellurium
密度最大的非金属，碲酸含6个羟基
53
I
碘
diǎn
126.9
5s25p5
-1、+5、+7
主族
非金属
卤素
Iodine
紫黑色固体，可升华，活泼，甲状腺所需的微量元素
54
Xe
氙
xiān
131.3
5s25p6
+4、+6、+8
主族
非金属
稀有气体
Xenon
稀有气体，可与氟化合
55
Cs
铯
sè
133
6s1
+1
主/金/碱
Cesium
具有金色光泽的碱金属，熔点很低，比铷更活泼，遇水即爆
56
Ba
钡
bèi
137.3
6s2
+2
主/金/碱土
Barium
与水反应不变白，氢氧化钡可溶于水，硫酸钡被应用于钡餐透视
57
La
镧
lán
139
5d1 6s2
+3
副/金/镧
Lanthanum
第一个镧系元素
58
Ce
铈
shì
140
4f1 5d1 6s2
+3、+4
副/金/镧
Cerium
用来制造打火石
59
Pr
镨
pǔ
141
4f3 6s2
+3
副/金/镧
Praseodymium
英文名称最长
60
Nd
钕
nǚ
144
4f4 6s2
+3
副/金/镧
Neodymium
磁性强
61
Pm
钷
pǒ
145
4f5 6s2
+3
副/金/镧
Promethium
有放射性
62
Sm
钐
shān
150.5
4f6 6s2
+3
副/金/镧
Samarium
磁性强
63
Eu
铕
yǒu
152
4f7 6s2
+3
副/金/镧
Europium
活泼，能放出红光
64
Gd
钆
gá
157
4f7 5d1 6s2
+3
副/金/镧
Gadolinium
未配对电子达到上限
65
Tb
铽
tè
159
4f9 6s2
+3
副/金/镧
Terbium
通电时改变形状
66
Dy
镝
dī
162.5
4f10 6s2
+3
副/金/镧
Dysprosium
英文名称源自“很难得到”
67
Ho
钬
huǒ
165
4f11 6s2
+3
副/金/镧
Holmium
银白色，质软，可用来制磁性材料
68
Er
铒
ěr
167
4f12 6s2
+3
副/金/镧
Erbium
银灰色，质软，可用来制特种合金，激光器等
69
Tm
铥
diū
169
4f13 6s2
+3
副/金/镧
Thulium
银白色，质软，可用来制X射线源等
70
Yb
镱
yì
173
4f14 6s2
+2、+3
副/金/镧
Ytterbium
银白色，质软，可用来制特种合金，也用作激光材料等
71
Lu
镥
lǔ
175
4f14 5d1 6s2
+3
副/金/镧
Lutetium
银白色，质软，可用于核工业
72
Hf
铪
hā
178.5
5d2 6s2
+4
副/金
Hafnium
银白色，熔点高。可用来制耐高温合金，也用于核工业等
73
Ta
钽
tǎn
181
5d3 6s2
+5
副/金
Tantalum
钢灰色，耐腐蚀质硬，熔点高。可用于航天工业及核工业
74
W
钨
wū
184
5d4 6s2
+4、+6
化学元素周期表是根据核电荷数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体，非金属，过渡元素等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（0族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。

Answer 5