如何用酸碱滴定测出磷酸一氢钠和磷酸二氢钠的含量各是多少？

Question

如题所述

Answer 1

双指示剂法。分别滴定，强碱NaOH准确滴定磷酸二氢根，滴定终点由无色变成微蓝色。
用HCL滴定磷酸一氢根，用甲基橙做指示剂，终点时溶液由红色变为黄色。

1、实验原理：
在NaH2PO4和Na2HPO4混合液中,Ka2=6.3x10－8，Ka3=4.4x10－13，Ka2/Ka3>10，故可分别滴定，强碱NaOH准确滴定磷酸二氢根，用百里酚酞做指示剂，滴定终点由无色变成微蓝色．由于Na2HPO4的Ka3很小，不能直接连续滴定，用HCL滴定磷酸一氢根．用甲基橙做指示剂，终点时溶液由红色变为黄色。

2、主要试剂和仪器：
(1)试剂：
邻苯二甲酸氢钾基准试剂、无水碳酸钠基准试剂、氢氧化钠、盐酸、酚酞指示剂 2g/L、
乙醇溶液、甲基橙指示剂 1g/L、百里酚酞指示剂2g/L、磷酸一氢钠和磷酸二氢钠的混合液
(2)仪器：
移液管(25.00ml　20.00 ml)、锥形瓶 （250ml)、电子天平、容量瓶( 250ml)、酸式滴定管、碱式滴定管、洗瓶。

3、实验步骤：
(1)0.1mol/LNaOH 溶液的配制及标定在天平上称取8gNaOH 与小烧杯中，溶解后，置2000ml的试剂瓶中稀释到刻度摇匀。在分析天平上,准确称取0.4-0.5克无水邻苯二甲酸氢钾试样3份，分别加入250ml锥形瓶中加入100ml蒸馏水，溶解后，加 入3-4滴酚酞指示剂。用待标定的0.10mol/LNaOH滴定到溶液呈微红色并保持半分钟不褪色为终点.计算NaOH 的浓度,给出平均值，其相对偏差不应大于0.2％。

(2)0.1mol/L HCl 溶液的标定准确称取1.0－1.2g 无水碳酸钠试样，溶解后在容量瓶中配成250ml，用移液管移取20 ml锥形瓶中，加甲基橙指示剂2-3滴。用盐酸滴定到溶液有黄色边为橙色，既为终点，平行三份。计算盐酸溶液的浓度，其相对偏差不应大于0.3％。

(3)混合液中磷酸二氢根含量的测定：
移取混合液25ml于锥形瓶中，加2-3滴百里酚酞，用已标定的NaOH溶液滴定至浅蓝保持半分钟不褪色既为终点，纪录数据平行滴定三次。

(4)混合液中磷酸一氢根含量的测定：
移取混合液25ml于令一锥形瓶中，加2-3滴甲基橙用已标定的HCl溶液滴定至红色变为无色且保持半分钟不褪色既为终点，纪录数据平行滴定三次。

(5)数据处理与纪录：
C(磷酸二氢根)=C(NaOH)xV(NaOH)/V(NaH2PO4);
C(磷酸一氢根)=C(HCl)xV(HCl)/V(Na2HPO4);