区分强酸和弱酸的标准就是看其溶于水是否完全电离,如果完全电离就是强酸(碱),不完全则是弱酸。
常见的强酸有:盐酸、硫酸、硝酸。
常见的弱酸有:碳酸、醋酸、磷酸。
相同温度下,相同体积相同浓度的一元强酸和一元弱酸(如HCl和CH3COOH,HCl溶液)中
(1)强酸溶液氢离子浓度大,因为强酸是完全电离的,弱酸不完全电离。
(2)如果与足量的金属如锌反应,强酸的反应速率快,两种酸生成的氢气相等。
(3)中和氢氧化钠的能力相同即完全反应消耗的NaOH的量相同。
强酸制弱酸
强酸制弱酸可以表述为,如果HA的酸性强于HB,则反应HA+B¯=A¯+HB可以自发进行,同时A¯+HB=HA+B¯不能自发进行。
可以理解为酸性强弱就是酸提供氢离子能力的大小,碱性强弱就是结合氢离子能力的大小。
强酸制弱酸针对的是复分解反应,在氧化还原反应中,由弱酸制得强酸是可以发生的,因此此时需要遵守的规则是强氧化剂(还原剂)制弱氧化剂(还原剂)。
如Cl₂通入氢硫酸中,Cl₂+H₂S==2HCl+S。在亚硫酸中加入次氯酸溶液也会发生反应H₂SO₃+HClO==HCl+H₂SO₄。
本视频针对硫酸-盐酸-醋酸三种酸的溶液,在同物质的量浓度或同PH值时,进行列表类比,仔细分析,先比盐酸-醋酸,然后再增加硫酸,循序渐进符合认识规律,从而顺利突破 强酸(碱)与弱酸(碱)这个重难点。