对于极性分子的分子间作用力来说，色散力远远比取向力dipole-dipole force的占比要大，比如极性已经算很高的HCl，dispersion force的占比超过80%。
因此，一般考虑色散力就能比较好地预测分子的熔沸点了。
只有在分子间能够形成氢键的时候，氢键才取代色散力成为主要的作用力。因为氢键和色散力不在一个数量级上。追问
弱弱的问一下，色散力指的是instantaneous dipole-induced dipole force吗？
追答可以这么理解
不过估计没有人想要这么长的名字
追问取向力呢？permanent dipole-permanent dipole force？
追答因为色散力本身就是极多的瞬时偶极之间的作用
追问我的意思是说，这些中英翻译我没理解错吧
我瞅着中文对色散力和取向力的定义就是这样的
追答嗯没有理解错
这个就是色散力的定义
追问然后，我不理解的就是，HCL明明是极性分子，那为什么取向力不占支配地位呢？
追答本身电子云变形带来的电荷是相当可观的
想HCl本身只有1个电子对发生偏移，还是不完整的
而氯原子电子云变形的时候，带来的影响可就不是两个电子了
上面打错了，是像
只有当极性真的非常大的时候，电子云的分布才难以改变，出现取向力更大的情况
比如水和NH3
但这个时候，氢键已经是主要的了，这两个反而没有那么重要
准确来说只有水的色散力大于取向力
抱歉反了，取向力大于色散力
NH3的取向力还是略小于色散力，但是已经可以说相当
追问哇，好难理解
氯原子电子云变形的时候，理论上会导致价层电子甚至内层电子的分布都发生了偏移，而不仅仅是成键的两个电子。
这也是为什么我们在评估色散力大小的时候用的是相对质量
追问哦哦哦，so你的意思是说，因为它HCL的电子云变形不够完整
追答实际上本质依据是电子数目
追问所以呈现characteristic of ionic bond
但是大部分还是covalent
但是因为只是大部分是covalent
追答然后，取向力还是固定方向的，没有色散力那么好调整，有时候可能分子间的方向刚好转到排斥的地方，这个时候分子转向会比电子云变形困难。
追问它就没有很大的极性分子的性质？
是不是这样理解？
追答它有很强的极性分子的性质，但是这个极性不足以使它掌控大局。
追问
？
追答我换一个角度说
本身分子极性是源于两个原子的电子和原子核对成键电子的作用对吧
(不过还要加上键的方向)
追问对对对
追答如果其他分子的电子能够对这一个分子的电子的影响多于它本身的影响，那这个时候色散力就强于取向力了
相当于里面有一些高级领导人员，旁边有很多群众
群众也可以对决策做出重要影响
但是不是说分子的极性改变了
因为这一个改变是瞬时的，这一会儿是一个样子等一下是另一个样子
追问所以HCl的极化能力很强，它的电子云很容易被distorted，所以取向力小于色散力？？
追答嗯，极化能力其实相较别的分子还好，但是足够了
可是HCl中h和cl的电负性差别还是很大的啊
追答存在取向力，但取向力小于色散力。
追问为什么取向力小于色散力啊？
追答一般情况下，色散力是最大的。当极性很强的物质（H2O等）取向力大于色散力。