现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH 3 COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶

Question

现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH 3 COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH 3 COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。⑴其中水的电离程度最大的是 （选填序号，下同），水的电离程度相同的是 ；⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：② ③（选填“＞”、“＜”或“＝”）；⑶将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：① ②，③ ④，⑤ ⑥（选填“＞”、“＜”或“＝”）；⑷将①、④混合，若有c(CH 3 COO－)＞ c (H ＋ )，则混合液可能呈 （填序号） A．酸性 B．碱性 C．中性

Answer 1

⑴⑥    ②③④  ⑵ ＞ ⑶  ＞ ＞   ＞⑷  ABC

（1）水属于弱电解质，存在电离平衡H 2 O H ＋ ＋OH － ，根据电离出的离子可知酸或碱是抑制水的电离，而盐类的水解则是促进水的电离。pH=12的氨水，说明氨水的浓度大于0.01mol/L，所以⑤中氨水是过量的，所以溶液显碱性。在⑥中二者恰好反应生成氯化钠，氯化钠是不能发生水解的，所以在该溶液中水的电离没有被抑制，而在①②③④⑤中均是抑制水的电离的。因为②③④中H＋浓度或OH － 的浓度均是0.01mol，所以对水的电离抑制程度是相同的。 （2）。pH=12的氨水，说明氨水的浓度大于0.01mol/L，所以②③等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，要使溶液显中性，盐酸的体积必须大于氨水的体积。 （3）弱电解质在稀释过程中是促进电离的，即离子的物质的量是增加的。而强电解质在溶液中不存在电离平衡，因此稀释时离子的物质的量是不变的。①②稀释相同倍数后二者的浓度仍然相等，所以pH前者大。③④稀释前pH相等，但稀释后③中OH － 的物质的量要大于④中的，所以pH是前者大。稀释前⑤显碱性，⑥显中性，所以稀释后仍然是前者的pH大。 （4）①④混合后，根据电荷守恒可知 c (H ＋ )＋c(Na ＋ )＝c(OH － )＋c(CH 3 COO － )，若c(CH 3 COO－)＞ c (H ＋ )，则c(Na ＋ )＞c(OH － )。但 c (H ＋ 和c(OH － )的大小关系无法确定，所以该溶液可能显酸性、碱性或中性。