化学水解，电解，双水解怎么区分？

Question

最好每个都解释下，有例子最好

Answer 1

水解：两种：弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸，或者弱碱离子与水中的OH- 结合，溶液呈酸性。弱酸根例如醋酸根CH3COO-，次氯酸根ClO-，弱碱例如氨根NH3+说白了就是水H2O的H和OH部分参与被裂解化学键的任一侧起反应。 电解：在电解槽中，直流电通过电极和电解质，在两者接触的界面上发生电化学反应，以制备所需产品的过程。将电流通过电解质溶液或熔融态物质,（又称电解液），在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加电压时可发生电解过程。比如电解氧化铝，氯化铜等，简单点区别就是这个要电源，直流电源 双水解的发生是当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。高中化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-；Al3+与Al（OH）4-等。发生双水解的离子不共存。注意：发生双水解的离子不共存！！！说白了就是要溶液里应有弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中

Answer 2

1、无机里面，把电解质和水反应生成酸和碱的反应叫水解。水解分单水解和双水解。一个电解质中只有阳离子或只有阴离子水解叫单水解，同时有阴阳离子水解叫双水解。金属的氢氧化物是强碱的，该金属阳离子则一定不水解。金属的氢氧化物是弱碱的，该金属阳离子则一定水解。如金属阳离子中除钾离子、钠离子、钙离子、钡离子外都能发生水解。强酸的酸根离子一定不水解，弱酸的酸根离子一定水解，所以阴离子中除氯离子、溴离子、碘离子、硝酸根离子、硫酸根离子外都能水解。所以一般把盐分强碱弱酸盐（如碳酸钠)、强酸弱碱盐（如硫酸铜）、弱酸弱碱盐（碳酸镁）等。强碱弱酸盐、强酸弱碱盐发生单水解，程度小，是可逆反应；弱酸弱碱盐，双水解，程度大，不可逆。
2、有机化合物里面也有水解反应。烦有机物和水的反应都可以叫水解反应。比较好判断。

双水解是指某物质溶于水后，电离出的阴阳离子都能发生水解，两种离子的水解是互相促进的，水解程度增大，往往会生成沉淀和气体。

如：醋酸铵：NH4AC===能双水解，一般不会产生气体。
碳酸铝：Al2(CO3)3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑

电解就是将两根金属或碳棒(即电极)放在要分解的物质(电解质)中，然后接上电源，使电流通过液体。化合物的阳离子移到带负电的电极(阴极)，阴离子移到带正电的电极(阳极)，化合物分为二级。。
就是电能转变为化学能的过程。即使直流电通过电解槽，在电极-溶液界面上进行电化学反应的过程 。例如，水的电解，电解槽中阴极为铁板，阳极为镍板 ，电解液为氢氧化钠溶液。通电时，在外电场的作用下，电解液中的正、负离子分别向阴 、阳极迁移 ，离子在电极 - 溶液界面上进行电化学反应。在阴极上进行还原反应.

Answer 3

水解简单的认为是把水拆开，水解是可逆的但水解不是氧化还原反应，双水解是水解的一种，双水解是一部分结合氢离子，另一部分结合氢氧根，双水解比普通的水解要剧烈，较彻底， 电解是一个将电能转化为化学能的过程，�6�6水解：MgSO4＋2H2O←→Mg(OH)＋2H2SO4 双水解：ALCL3＋3NaAlO2＋6H2O＝4AL(OH)3↓＋3NaCL 电解：2H2O通电2H2↑＋O2↑

Answer 4

简单的 说 电解要有外加 电源 双水解 就是在水中 一种阴离子 结合 氢离子 一种阳离子结合氢氧根

Answer 5

有笔记，不懂你看的懂不？