高中化学关于H2SO4电离？

Question

H3PO4在水中电离分三步：（这是老师写的）H3PO4=（可逆）H+ + H2PO4-H2PO4-=（可逆）H+ + HPO42-HPO42-=（可逆）H+ + PO43- 于是有了疑问：H2SO4在水中会不会分两步电离？跟NaOH反应为什么不会生成NaHSO4？

Answer 1

硫酸是二元强酸，一般认为在稀溶液中，硫酸是完全电离的， 就是一下就电离出2个氢离子H2SO4 ==2H+ +SO42- 而磷酸是三元中强酸，是部分电离的， 逐级电离出 H + .硫酸与 烧碱反应时， 如果碱很少，写化学方程式时，产物就写成 NaHSO4 其实写离子方程式时， 更能表示出反应的本质， 就是 H+ +OH-=H2O

Answer 2

就高中阶段你所能接收到的知识来说，硫酸的两个氢是同时电离的（实际上硫酸氢根属中强酸，但是高中阶段无视）

Answer 3

磷酸是中强酸，而硫酸是强酸，强酸是能够完全电离出氢离子，而磷酸不能完全电离出氢离子，所以电离分三步。

Answer 4

硫酸是强酸，不会分步电离的孩子。磷酸是中强酸，电离的时候才不能一步完成！

Answer 5

不对吧