分子式： H2O 分子量： 18.016 沸点：100℃ 冰点：0℃ 最大相对密度时的温度：3.98℃ 比热：4.186J/(g.℃) 0.1MPa 15℃ 2.051J/(g.℃) 0.1MPa 100℃ 密度：1000kg/m3 4℃ 临界常数： 温度374.2℃ 压力218.5*0.1MPa(1atm) 密度0.324g/cm3 冰： 相对密度： 916.8kg/m3 0 比热： 2.135 1J/(g.℃) -20~0℃ 融化热： 333687.9J/kg 0℃ .纯净的水是无色、无味、无臭的透明液体。 2.水在1个
大气压（atm，1atmosphere）时（101.325千帕斯卡（kPa）），温度在0 ℃以下为固体（固态水），0℃为水的冰点。从0℃~100℃之间为液体（通常情况下水呈现液态）。100℃以上为气体（气态水），100℃为水的沸点。纯水在0℃时密度为999.87千克/立方米，在沸点时水的密度为958.38千克/立方米，密度减小4%。在4℃是密度最大，为1000千克/立方米。水的
比热容为4.2*10J^3J/(kg.°c) CAS： 7732-18-5 化学性质 1.稳定性：在2000℃以上才开始分解。 水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H2O==可逆==H+ +OH- 或 H2O+H2O==可逆==H3O+ +OH- 注:"H3O+"为水合氢离子,为了简便,常常简写成H+,纯水中氢离子物质的量浓度为10^-7mol/L 2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 3Fe+4H2O(水蒸气）=Fe3O4+4H2↑ C+H2O=CO↑+H2↑（高温） 3.水的还原性： 最活泼的非金属氟可将水中负二价氧，氧化成氧气，水表现还原性 2F2+2H2O=4HF+O2↑ 4.水的电解： 水在电流作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2H2O=2H2↑+O2↑ 5.水化反应： 水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。 Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4 CH2=CH2+H2O←→C2H5OH 6.水解反应 盐的水解 氮化物水解：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
碳化钙水解： CaC2（
电石）+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ 卤代烃水解： C2H5Br+H2O←→C2H5OH+HBr 醇钠水解： 酯类水解： C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH CH3COOC2H5+H2O←→CH3COOH+C2H5OH 多糖水解：（C6H10O5)n+nH2O←→nC6H12O6 7.
水分子的直径 数量级为10的负十次方，一般认为水的直径为2~3个此单位.。 8.水的电离： 在水中，几乎没有水分子电离生成离子。 H2O←→H+ +OH- 由于仅有一小部分的水分子发生上述反应，所以纯水的Ph值十分接近7.