为什么氮气中有2个兀键？

Question

如题所述

Answer 1

事实上，键能只不过是活泼不活泼的一个方面，它代表的是热焓，或者说是化学平衡，
而反应速率是和平衡无关的。
在N2中，一共有十个电子，应该是 1sigma2，1sigma*2， 2sigma2， 2pie(1)2, 2pie(2)2,2pie*(1)0,2pie*(2)0, 2sigma*2
如果看不懂的话解释一下，在2pie(2)*2 中，第一个2代表分子轨道层（相当与原子序号中的主原子序号，pie和sigma就不说了，括号代表等能量的电子层，pie有2个，*代表反轨道 (anti-bonding orbital),最后的2或0代表有几个电子在轨道里
N2的电子除了1sigma*2以外，其他的电子都在正轨道，没有电子在第二层反轨道，在分子轨道理论中，bond order=（正轨道电子数-反轨道电子数）/2，在同一层中的双原子分子，所得值越高，分子越稳定。其实就是反轨道里的电子越多，双原子分子越不稳定
比如，氧气是2，氟气是1，Ne2是0，所以Ne2不存在追问

、、、你误会我的意思了、、我只是想问，从图上看只有1个0键、、哪里有兀键？

兀键不是2个N的原子轨道重叠形成的吗

追答

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Answer 2

因为派键是肩并肩，由图可知有两个肩并肩，所以有两个派键。