初三化学(计算题)

Question

测定大理石中含CaCO3的质量分数.取大理石样品12.5g,假如盛有100g稀盐酸的烧杯中,两者恰好好权反应后(假设其他杂质不与盐酸反应,也不溶解),烧杯内物质的质量变为108.1g,试计算大理石样品中CaCO3的质量分数.

C: 12 Ca: 40 O: 16

Answer 1

固体减少的质量为生成的CO2的质量
所以m（CO2）=12.5+100-108.1=4.4g
设大理石样品中CaCO3的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 44
12.5x 4.4
100/12.5x=44/4.4
x=80%

Answer 2

m(CO2)=100+12.5-108.1=4.4(g)
∵CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O
∴m(CaCO3)=(4.4/44)×100=10(g)
∴w(CaCO3)=10/12.5×100%=80%
∴大理石样品中CaCO3的质量分数为80%