下列说法不正确的是（ ）A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C（s）

Question

下列说法不正确的是（　　）A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

Answer 1

A、铅蓄电池电极反应：负极：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ 正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O 不难看出铅蓄电池在放电过程中，负极生成PbSO₄质量增加，正极生成PbSO₄质量也增加，故A错误；
B、因熵增、焓减的化学反应可能自发进行，反应气体体积增大△S＞0，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0，故B正确；
C、因催化剂能同等程度地加快正逆反应速率，对平衡移动无影响，则不能提高反应物的平衡转化率；故C错误；
D、由Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺、Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu可判断出溶液中的氧化性依次减弱次序为：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Zn²⁺，故D正确．
故选：AC．