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    用重量分析法分析某试样中含铁量,并以Fe2O3为称量形式。要求所得结果达到4位有效数字。如果Fe含量为11~15%,问最少称取多少试样可以得到的100mg沉淀。

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    推荐答案   2013-12-17
    ⑴混合物 氧气 制成合金 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 考点：本题考查钢铁的锈蚀原因和防锈方法以及含杂质物质的有关计算。 解析：⑴钢铁是碳合金，属于混合物；钢铁生锈是铁和空气中的水蒸气、氧气共同作用的结果；防止铁生锈的方法有保持钢铁制品表面洁净干燥、在表面涂油刷漆、镀金属保护层、搪瓷等，还可以制成不锈钢；盐酸除铁锈发生的是复分解反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，不能把FeCl3写成FeCl2。⑵铁矿石减轻的质量(20g-15.2g=4.8g)是氧化铁中失去的氧元素的质量，根据化学式Fe2O3可计算出Fe2O3的质量和纯度：Fe2O3的质量为4.8g÷(48/160×100%)=16g，Fe2O3纯度为16g÷20g×100%=80%（希望能帮到你，麻烦在我回答的下面点击 “好评”，谢谢你啦^_^）
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