（1）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：则试剂a是：______，分

Question

（1）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：则试剂a是：______，分离方法Ⅰ是______，分离方法Ⅱ是______，试剂b是______，分离方法Ⅲ是______．（2）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.50mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：①．从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品______．②．烧杯间填满碎纸条的作用是______．③．如果用60mL 0.50mol/L盐酸与60mL 0.50mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等、不相等”），所求中和热______（填“相等、不相等”）．

Answer 1

（1）分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可；乙酸钠与乙醇分离采用蒸馏，分离方法Ⅱ是蒸馏，应该使用硫酸将乙酸钠转化成乙酸，然后通过蒸馏将乙酸分离，
故答案为：饱和Na₂CO₃溶液；分液；蒸馏；硫酸；蒸馏；
（2）①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，
故答案为：环形玻璃搅拌器；
②中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，保温，减少实验过程中的热量损失，
故答案为：隔热，保温，减少实验过程中的热量损失；
③反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol?L-1盐酸与60mL0.50mol?L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，
故答案为：不相等；相等．