求解释一道化学题（画红框的求解释）

Question

如题所述

Answer 1

得电子角度分析此题较为容易，因为失去电子的是两种元素，分析起来难度较大。所以我们选择较为简便的得电子角度去分析。
O2中氧价态是0，反应后全部转化为-2价。因此1molO2参与该反应，转移了2*2=4mol 电子。
此类解题技巧需要掌握，可以有效避免复杂分析过程，可以极大地缩短解题时间，降低解题难度

Answer 2

可以理解为：
3Fe2+　→　2Fe3+ + Fe2+
有2个亚铁离子发生了化合价变化，有1个没有变化，失去2个电子。

Answer 3

后面不是都跟你解释的很清楚了么，生成1mol四氧化三铁要消耗3mol二价铁离子，相当于铁离子从正六价变成(四氧化三铁中的铁离子总的价数为正八价，因为四氧化三铁中的氧总共负八价)正八价，转移2mol电子，而消耗的七氧化二硫离子也会消耗2mol电子，因为2mol正七价硫离子变为2mol正八价硫离子，所以总共转移4mol电子——这是从失去电子的角度看的，因为失去电子价升高，相当于从还原剂的角度看。 而从氧化剂的角度看，就是0价的氧被还原成2mol负二价的氧离子，相当于得到4mol电子。 希望对你有帮助

Answer 4

因为1mol四氧化三铁中含有2mol三甲铁，2mol二价铁失去2mol电子；2mol三氧化二流离子中的O为-2，阴离子数为-2*4=-8，可知4molS为+8,同理，六氧化四硫中4molS为+10，所以S一共失去2mol电子。其实这类题最好不要既算得电子数，又算失电子数，只算容易计算的一方比较好。就这道题来说，显然算氧气的的电子数比较好。