解析：
23.
（1）NaCl不饱和（KNO3饱和）；65g（60℃时KNO3溶液质量）；
溶解度定义：100g溶剂中溶解的溶质质量，单位 g/100g溶剂
根据题意，10℃时，50g水最多溶解NaCl 17.9 g，50g水最多溶解KNO3 10.45 g
根据题意，60℃时，50g水最多溶解KNO3 55 g（110/2），15 g＜ 55g，所以全部溶解。
（2）降温结晶（冷却结晶）
因为硝酸钾溶解度随温度的改变变化较大，而氯化钠则不大。
23.
（1）NaCl不饱和（KNO3饱和）；65g（60℃时KNO3溶液质量）；
溶解度定义：100g溶剂中溶解的溶质质量，单位 g/100g溶剂
根据题意，10℃时，50g水最多溶解NaCl 17.9 g，50g水最多溶解KNO3 10.45 g
根据题意，60℃时，50g水最多溶解KNO3 55 g（110/2），15 g＜ 55g，所以全部溶解。
（2）降温结晶（冷却结晶）
因为硝酸钾溶解度随温度的改变变化较大，而氯化钠则不大。
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2016-06-16
要先确定10摄氏度时，50g水中溶质是否全溶：10摄氏度时，100g水中氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为35.8g和20.9g，则50g水中氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为17.9g和10.45g，即15g氯化钠全溶，且不饱和，硝酸钾溶解10.45g，饱和。
当加热到60摄氏度时，50g水中硝酸钾的溶解度为55g，即15g溶质全溶，溶液等于15+50=65g
当加热到60摄氏度时，50g水中硝酸钾的溶解度为55g，即15g溶质全溶，溶液等于15+50=65g
第2个回答 2016-06-16
NaCl 65 就是这样追问
怎么接出来的
第3个回答 2019-01-29
1.完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是1∶2
CxHyOz+{
N
O2
---
2N
CO2}+H2O（没配平）
先看大括号里
左边有2N个O
右边有4N个O和2N个C
故
多出来的C和O
都在有机物里
且
后面的H2O也可认为在有机物里。
所以
一定可以把有机物写成(CO)x(H2O)y
所以A,B不对
因为同碳时
是Y在变所以
其相对分子质量之差是18的整倍数。
所以
选C
2.4.6g钠离子=0.2mol
6g镁离子=0.25mol
14.2g氯离子=0.4mol
钠离子+2镁离子=氯离子+2硫酸根离子
(离子守恒）硫酸根离子=0.15mol
硫酸根离子质量0.15*96=14.4g 希望有帮到你
CxHyOz+{
N
O2
---
2N
CO2}+H2O（没配平）
先看大括号里
左边有2N个O
右边有4N个O和2N个C
故
多出来的C和O
都在有机物里
且
后面的H2O也可认为在有机物里。
所以
一定可以把有机物写成(CO)x(H2O)y
所以A,B不对
因为同碳时
是Y在变所以
其相对分子质量之差是18的整倍数。
所以
选C
2.4.6g钠离子=0.2mol
6g镁离子=0.25mol
14.2g氯离子=0.4mol
钠离子+2镁离子=氯离子+2硫酸根离子
(离子守恒）硫酸根离子=0.15mol
硫酸根离子质量0.15*96=14.4g 希望有帮到你
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