1、H氢：1s1
2、He氦：1s2
3、Li锂：1s2 2s1
4、Be铍：1s2 2s2
5、B硼：1s2 2s2 2p1
7、N氮：1s2 2s2 2p3
8、O氧：1s2 2s2 2p4
9、F氟：1s2 2s2 2p5
10、Ne氖：1s2 2s2 2p6
11、Na钠：1s2 2s2 2p6 3s1
12、Mg镁：1s2 2s2 2p6 3s2
13、Al铝：1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
14、Si硅：1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
15、P磷：1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
16、S硫：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
17、Cl氯：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
18、Ar氩：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
19、K钾：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
20、Ca钙：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
21、Sc钪：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2
22、Ti钛：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
23、V 钒：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2
24、Cr铬：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
25、Mn锰：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
26、Fe铁：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
27、Co钴：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2
28、Ni镍：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2
29、Cu铜：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
30、Zn锌：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
31、Ga镓：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1
32、Ge锗：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2
33、As砷：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
34、Se硒：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4
25、Br溴：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
36、Kr氪：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
电子排布的规则
1、构筑原理
整个体系的能量越低越好。一般来说，新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的。
2、洪德规则
电子尽可能的占据不同轨道，自旋方向相同。
3、泡利不相容原理
在同一体系中，没有两个电子的四个量子数是完全相同的。
4、能级交错
电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。
以下是1到36号元素核外电子排布式的简化表示形式：
1. 氢 (H): 1s^1
2. 氦 (He): 1s^2
3. 锂 (Li): [He] 2s^1
4. 铍 (Be): [He] 2s^2
5. 硼 (B): [He] 2s^2 2p^1
6. 碳 (C): [He] 2s^2 2p^2
7. 氮 (N): [He] 2s^2 2p^3
8. 氧 (O): [He] 2s^2 2p^4
9. 氟 (F): [He] 2s^2 2p^5
10. 氖 (Ne): [He] 2s^2 2p^6
11. 钠 (Na): [Ne] 3s^1
12. 镁 (Mg): [Ne] 3s^2
13. 铝 (Al): [Ne] 3s^2 3p^1
14. 硅 (Si): [Ne] 3s^2 3p^2
15. 磷 (P): [Ne] 3s^2 3p^3
16. 硫 (S): [Ne] 3s^2 3p^4
17. 氯 (Cl): [Ne] 3s^2 3p^5
18. 钾 (K): [Ar] 4s^1
19. 钙 (Ca): [Ar] 4s^2
20. 钪 (Sc): [Ar] 3d^1 4s^2
21. 钛 (Ti): [Ar] 3d^2 4s^2
22. 钒 (V): [Ar] 3d^3 4s^2
23. 铬 (Cr): [Ar] 3d^5 4s^1
24. 锰 (Mn): [Ar] 3d^5 4s^2
25. 铁 (Fe): [Ar] 3d^6 4s^2
26. 钴 (Co): [Ar] 3d^7 4s^2
27. 镍 (Ni): [Ar] 3d^8 4s^2
28. 铜 (Cu): [Ar] 3d^10 4s^1
29. 锌 (Zn): [Ar] 3d^10 4s^2
30. 镓 (Ga): [Ar] 3d^10 4s^2 4p^1
31. 锗 (Ge): [Ar] 3d^10 4s^2 4p^2
32. 砷 (As): [Ar] 3d^10 4s^2 4p^3
33. 硒 (Se): [Ar] 3d^10 4s^2 4p^4
34. 溴 (Br): [Ar] 3d^10 4s^2 4p^5
35. 氪 (Kr): [Ar] 3d^10 4s^2 4p^6
36. 铷 (Rb): [Kr] 5s^1
这些是核外电子排布式的简化表示形式，方括号中的部分表示前一个能级（壳层）的电子配置。注意，这些排布式只给出了最外层电子的配置，而并没有列出所有的电子。
1. 首先，我们需要知道每个元素的原子序数（也称为核电荷数），这个数字告诉我们元素中的质子数和电子数。
2. 核外电子的排布遵循一定的规律，通常使用的是周期表。
3. 根据元素的原子序数，我们可以找到对应元素的位置，从而确定其核外电子的排布方式。
4. 让我们以氢元素（原子序数为1）为例来说明。氢元素只有一个核外电子，所以它的核外电子排布式是1。
5. 接下来，我们来看氦元素（原子序数为2）。氦元素有两个核外电子。根据电子排布规则，第一个能级（K层）最多容纳2个电子，因此氦元素的核外电子排布式是2。
6. 我们继续往下看。锂元素（原子序数为3）有三个核外电子。根据电子排布规则，第一个能级（K层）最多容纳2个电子，第二个能级（L层）最多容纳8个电子。因此锂元素的核外电子排布式是2, 1。
7. 依此类推，我们可以找到所有元素的核外电子排布式。这里我提供1到36号元素的核外电子排布式的简化表格，你可以参考：
编号 核外电子排布式
1 1
2 2
3 2, 1
4 2, 2
5 2, 3
6 2, 4
7 2, 5
8 2, 6
9 2, 7
10 2, 8
11 2, 8, 1
12 2, 8, 2
... ...
这个表格中的核外电子排布式只是一种简化表示方法，每个能级填满后才会填充下一个能级。具体的电子排布式还涉及到更多复杂的规则和例外情况，如果你对某个元素的核外电子排布式有更深入的了解或者需要详细的说明，请告诉我具体的元素。
希望以上回答能够完全解决你的问题，如果还有任何疑问，请随时提出。
①知识点定义来源&讲解：
核外电子排布指的是一个原子中各元素的电子分布方式，即各层次和亚层次上电子的数量和排列顺序。核外电子排布式可以根据元素的原子序数确定每个能级上的电子数量，遵循能级填充顺序和电子规则。
核外电子排布式的规则来源于量子力学中的原子结构理论，特别是量子数和泡利不相容原理。根据填充原理，电子首先填充低能级，每个能级上的电子数量遵循配对规则和能级填充的最大容量。
②知识点运用：
核外电子排布式可以用于确定原子的化学性质和元素的周期表位置。了解元素的电子排布式可以帮助我们预测化学反应、元素的氧化态以及元素在化合物中的成键方式。
另外，核外电子排布式也为化学键的形成提供了基础。通过核外电子排布式，可以推断原子的化合价和电子亲和力。
③知识点例题讲解：
以1到36号元素为例，它们的核外电子排布式如下：
1号元素（氢）的核外电子排布式为：1s^1。
2号元素（氦）的核外电子排布式为：1s^2。
3号元素（锂）的核外电子排布式为：1s^2 2s^1。
4号元素（铍）的核外电子排布式为：1s^2 2s^2。
5号元素（硼）的核外电子排布式为：1s^2 2s^2 2p^1。
6号元素（碳）的核外电子排布式为：1s^2 2s^2 2p^2。
......
36号元素（克里普通）的核外电子排布式为：1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^6。
通过这些核外电子排布式，我们可以看出不同元素的电子分布方式，从而理解其在化学行为和化学键形成中的特点和规律。
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