吡啶碱性强。
原因：由于吡咯中的N原子上孤对电子参与环的共轭体系，使N原子的电子云密度降低，使N-H键电子向N原子方向偏移，使吡咯具有一定的酸性，能与KOH作用生成盐；吡啶分子中的N原子上孤对电子处在sp2杂化轨道上，未参与环的共轭，因此吡啶碱性强,。
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吡咯危险特性： 其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂可发生反应。高温时分解，释出剧毒的氮氧化物气体。流速过快，容易产生积聚静电。容易自聚，聚合反应随着温度的上升而急骤加剧。
吡啶危险特性：其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。 燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳、氧化氮。
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第1个回答 2019-06-07
吡啶的碱性强于吡咯。
吡咯中的氮原子上孤对电子参与环的共轭体系，使单原子的电子云密度降低，使氮氢电子向氮原子方向偏移，这时吡咯具有一定的酸性。
而吡啶氮原子上的未共用电子对可接受质子而显碱性。吡啶及其衍生物比苯稳定，其反应性与硝基苯类似。一般不易发生硝化、卤化、磺化等反应。吡啶是一个弱的三级胺，在乙醇溶液内，能与多种酸(如苦味酸或高氯酸等)形成不溶于水的盐。
因此，吡啶的碱性强于吡咯。
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吡啶和吡咯的区别：
1、结构不同：吡啶是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物，而吡咯是含有一个氮杂原子的五元杂环化合物，
2、用途不同：吡啶在工业上可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料等）的原料。吡咯及其衍生物广泛用作有机合成、医药、农药、香料、橡胶硫化促进剂、环氧树脂固化剂等的原料，用作色谱分析标准物质，也用于有机合成及制药工业。
3、性质不同：吡啶呈现碱性，吡咯呈现酸性。
参考资料来源：百度百科-吡啶
参考资料来源：百度百科-吡咯
本回答被网友采纳第2个回答 推荐于2018-01-25
吡啶（PKa=5.25）的碱性比吡咯（Pka=17.5）强，吡咯只能与浓强酸反应生成盐，并且遇到水立即分解；吡啶可与大多数的酸反应生成稳定的盐。因为吡啶氮原子上的孤对电子未参与吡啶环上的共轭体系，氮原子上孤对电子具有较强碱性。吡咯氮原子上的孤对电子参与了吡咯环的共轭体系，氮原子上的孤对电子便很难显示碱性。本回答被提问者和网友采纳
第3个回答 2012-12-23
吡咯中N上的孤电子对参与形成苯环共轭π键，给出电子对的能力大大下降，碱性很弱，吡啶中N在环中，但是N上面的孤电子对不参与共轭，碱性比吡咯强。你从结构式就可以看到，吡啶的氮原子与碳原子是双键的，这就包含了π键了，而这个π键参与共轭，所以N上面的孤电子对不参与共轭，吡咯就明显不同了。
第4个回答 2017-09-10
吡啶碱性弱，因为电子离域性更强
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