(1)①CH
4(g)+H
2O(g)═CO (g)+3H
2(g)△H=+206.2kJ?mol
-1,
②CH
4(g)+CO
2(g)═2CO (g)+2H
2(g)△H=+247.4kJ?mol
-1,
由盖斯定律可知,①×2-②可得CH
4(g)+2H
2O(g)═CO
2(g)+4H
2(g),
其反应热△H=(+206.2kJ?mol
-1)×2-(+247.4kJ?mol
-1)=+165.0 kJ?mol
-1,
即热化学方程式为CH
4(g)+2H
2O(g)═CO
2(g)+4H
2(g)△H=+165.0 kJ?mol
-1,
故答案为:CH
4(g)+2H
2O(g)═CO
2(g)+4H
2(g)△H=+165.0 kJ?mol
-1;
(2)由图可知,水的分解化学键断裂先生成H原子与O原子,氢原子结合生成氢气,氧原子结合生成氧气,由水的分子式可知氢原子物质的量是氧原子2倍,故A为氢原子、B为氧原子,
故答案为:氢原子、氧原子;
(3)由图可知,CO(NH
2)
2在阳极放电生成N
2,C元素价态未变化,故还有碳酸钾生成与水生成,电极反应式为CO(NH
2)
2+8OH
--6e
-=CO
32-+N
2↑+6H
2O,
故答案为:CO(NH
2)
2+8OH
--6e
-=CO
32-+N
2↑+6H
2O;
(4)两者以物质的量1:1催化反应,其原子利用率达100%,根据原子守恒知生成物为CH
2O或C
2H
4O
2,即:甲醛或乙酸(或甲酸甲酯),故选cd.
(5))①平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍,同温同压下体积缩小密度增大,正反应方向混合气体总的物质的量减小,故反应向正反应方向进行,故反应速率V(正)>V(逆),
故答案为:>;同温同压下体积缩小密度增大,反应正向进行混合气体总的物质的量减小;
②由平衡时密度可知,平衡后混合气体的物质的量为起始时的
,平衡时总物质的量为(3mol+3mol+1mol+1mol)×
=5mol,
设平衡时CH
3OCH
3的物质的量变化量为xmol,则:
3H
2(g)+3CO(g)?CH
3OCH
3(g)+CO
2(g)
开始(mol):3 3 1 1
变化(mol):3x 3x x x
平衡(mol):3-3x 3-3x 1+x 1+x
所以,3-3x+3-3x+1+x+1+x=5,解得x=0.75
故平衡时n(CH
3OCH
3)=1mol+0.75mol=1.75mol,
故答案为:1.75mol.