（1）加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体．该变化过程的离子反应方程式为__

Question

（1）加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体．该变化过程的离子反应方程式为______．（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀．简述产生该现象的原因：______．（3）常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH-）-c（HA）=______mol/L．（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：化学式电离常数（25℃）HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-1125℃时，有等物质的量浓度的A．NaCN溶液 B．Na2CO3溶液 C．CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为______．（用字母表示）（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为______．

Answer 1

（1）化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁胶体而使溶液呈红褐色，水解方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（2）氯化镁和NaOH反应生成白色氢氧化镁沉淀，向溶液中滴加氯化铁溶液，氢氧化镁转化为氢氧化铁沉淀，溶解度大的难溶物能转化为溶解度小的难溶物，白色沉淀转化为红褐色沉淀，说明Fe（OH）₃溶解度比Mg（OH）₂更小，
故答案为：Fe（OH）₃溶解度比Mg（OH）₂更小；
（3）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，溶液呈碱性，说明该盐为强碱弱酸盐，溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）、物料守恒c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），所以得c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-），则c（H⁺）=c（OH^-）-c（HA）=10^-9mol/L，
故答案为：10^-9；
（4）酸的电离平衡常数越大，其相应酸根离子水解程度越小，酸性强弱顺序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸根离子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液pH越大，所以这几种钠盐pH大小顺序是B＞A＞C，故答案为：B＞A＞C；
（5）酸性强弱顺序是H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，强酸和弱酸盐反应生成弱酸，反应方程式为NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃，
故答案为：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．