硫离子的化学式是S2-
。离子指的是原子或原子基团得到或失去一个或几个电子时形成的带电荷的粒子。硫可以得到2个电子，形成带两个单位负电荷的硫离子。硫离子在稀溶液中主要以OH-和HS-的形式存在。正四价的硫和正六价的硫一般形成
共价键，不会出现离子。
硫离子的性质
强碱性：硫离子碱性与
氢氧根相当，在溶液中OH-至少达到8mol╱L时才能用仪器检测到，
碱金属硫化物溶液pH与同浓度的碱金属氢氧化物相当。S2-+H2O=HS-+OH-
K≈1(注：本反应
平衡常数中的水浓度不是1)硫离子会和酸性或两性硫化物反应，生成硫代酸盐，如：3S2-+V2S5=2VS43-S2-+TeS3=TeS42-S2-+HgS=HgS22-强
还原性：
2H2S+SO2=3S+2H2O与硫反应生成多硫化物：S2-+xS=Sx+12-(x=1时为过硫离子)和很多重金属形成沉淀，如：
S2-+Fe2+=
FeS↓3S2-+2Fe3+=Fe2S3↓(若在酸性条件下且
铁离子过量则进一步发生4Fe3++Fe2S3=6Fe2++3S)S2-+Ni2+=NiS↓(久置后沉淀会被氧化为更难溶于酸的Ni(OH)S)