镁带燃烧的化学方程式：在氧气中燃烧：2Mg+O2=2MgO；在氮气中燃烧Mg+3N2=Mg3N2
在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2=C+2MgO；在氯气中燃烧：Mg+Cl2===MgCl2。
镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。不仅如此，如果反应温度的释放，致使温度进一步上升而无法释放、散失，原先的氧化镁。
还会在进一步的高温环境下，反过来和炭反应，生成碳化镁，这时，碳原子会处于极度活跃的状态，不光听从镁原子的召唤，还遵从氧原子的派遣，直至整个化学反应里，碳氧化合物、碳化镁、氧化镁三者达到一个动态品衡时为止。
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注意事项
运输注意事项：运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。装运该品的车辆排气管须有阻火装置。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与氧化剂、酸类、卤素、氯代烃、食用化学品、等混装混运。
运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。中途停留时应远离火种、热源。运输用车、船必须干燥，并有良好的防雨设施。车辆运输完毕应进行彻底清扫。铁路运输时要禁止溜放。
1、在氧气中燃烧：2Mg+O₂=2MgO
2、在氮气中燃烧Mg+3N₂=Mg₃N₂
3、在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO₂=C+2MgO
4、在氯气中燃烧：Mg+Cl₂===MgCl₂
镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。
但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈（生成格氏试剂）镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。
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使用镁带注意事项
1、实验时不可用手触摸镁带（有高温）；
2、点燃时应用坩埚钳（铁钳）夹住镁带，燃烧中的镁带发出大量的光，放出大量的热（注意：不要对着光看太久，由于镁带燃烧时很亮，可能对眼睛有一定的影响）。
3、燃烧后变成类似石灰似的纯白色粉末，将生成物放在石棉网上观察即可。（不可直接放在桌上，以免污染桌面！）如生成淡黄色固体，则为氮化镁。
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在 氮气 中燃烧：Mg+3N2===Mg3N2
在 二氧 化碳中燃烧：2Mg+CO2===C+2MgO
在氯气中燃烧：Mg+Cl2===MgCl2
在氟气中燃烧：Mg+F2===MgF2
镁带
1.用含量≥99.96%的金属镁打制成带状。
2.符号：Mg
3.含量：≥99.96%
4.颜色：银白色
5.状态：固体
6.溶解性：不溶于水（与热水反应生成Mg（OH）2、碱液，溶于酸
7.相对密度（水=1）：1.74
8.熔点（℃）：648
9.沸点（℃）：1107
10.引燃温度（℃）：480～510
11.物理性质：银白色金属，无磁性，具有展性
12.化学性质：具有较强还原性，在空气中燃烧时能产生耀眼的白光。
本回答被网友采纳化学方程式：2Mg+O₂=点燃=2MgO
但是还可以在CO₂，N₂中燃烧，方程式：
2Mg+CO₂=点燃=C+2MgO
3Mg+N₂=点燃=Mg₃N₂
Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃
镁和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈（生成格氏试剂）镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和N₂和O₂反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。
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镁与氯化铵的反应，究其本质，还是镁与酸的反应。氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性。当加入镁粉之后，镁与溶液中的氢离子反应，放出氢气，同时放出大量的热。铵根离子的水解产物——氨水，受热之后，则发生分解。故此反应可以得到两种气体。
镁不会和碱金属的氢氧化物（如KOH）反应，因为镁是碱性金属，而不是两性金属。但是，在高温下，镁可以参与氧化还原反应，如和NaOH反应，产生MgO、Na和H₂。
镁属于元素周期表上的IIA（第二主族）族碱土金属元素。金属镁是银白色的金属，质硬，略有延展性。镁的密度小，离子化倾向大。
参考资料来源：百度百科——镁