催化剂能改变化学反应速率的原因

Question

催化剂改变化学反应速率的实质是改变什么？通过改变什么的方式a？

Answer 1

催化剂的定义

能显著改变反应速率而本身的化学性质和数量在反应前后基本不变的物质。催化剂有正催化剂（即加快反应速率）和负催化剂（即减小反应速率），一般不特殊指出均指正催化剂。

催化原理

化学反应能否进行要根据自由能的变化，但仅仅根据自由能的变化还不能判断反应能否完成，因为化学反应的完成还取决于反应的能垒，即如果反应能垒很高，则必须为其提供一定的能量，越过能垒，完成反应。该能垒被称为活化能。而催化剂的作用就是降低该活化能，使之在相对不苛刻的环境下发生化学反应。
催化剂改变反应速率，是由于改变了反应途径，降低了反应的活化能。

Answer 2

Answer 3

就相当于你过山时不走盘山公路而是过隧道

Answer 4

改变了反应的活化能

Answer 5

催化剂的定义
能显著改变反应速率而本身的化学性质和数量在反应前后基本不变的物质。催化剂有正催化剂（即加快反应速率）和负催化剂（即减小反应速率），一般不特殊指出均指正催化剂。
催化原理
化学反应能否进行要根据自由能的变化，但仅仅根据自由能的变化还不能判断反应能否完成，因为化学反应的完成还取决于反应的能垒，即如果反应能垒很高，则必须为其提供一定的能量，越过能垒，完成反应。该能垒被称为活化能。而催化剂的作用就是降低该活化能，使之在相对不苛刻的环境下发生化学反应。
催化剂改变反应速率，是由于改变了反应途径，降低了反应的活化能。
答案补充
如果你学了高中化学竞赛的话，应该会跟容易理解。我打个比方：甲要和乙反应，但是甲更容易和丁反应生成丙，之后丙再和乙反应，重新得到甲，生成我们需要的产物。这样丁就起了催化剂的功能。
我们说催化剂不参加反应是从结果上说的，其实是参加反应的。只是又重新生成了。