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高一化学知识点概览：金属及其化合物概要
金属化学性质概览
金属钠 (Na)
化学反应
1. 与氧气: Na + O2 → Na2O 或 Na2O2
2. 与水: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
3. 与盐溶液: 钠与水反应生成NaOH，继而与盐反应
4. 与酸: 2Na + 2H+ → 2Na+ + H2↑
铝 (Al)
化学反应
1. 与氧气: 4Al + 3O2 → 2Al2O3
2. 与酸碱: Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2↑, 2Al + 2OH- + 6H2O → 2[Al(OH)4]-
3. 铝热反应: 铝与某些金属氧化物反应生成金属
铁 (Fe)
化学反应
1. 与氧气: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 (铁锈)
2. 与非氧化性酸: Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑
金属化合物的应用与特性
氧化物
Al2O3: 高熔点耐火材料，与酸碱反应
FeO/Fe2O3: 碱性氧化物，与酸反应
氢氧化物
Al(OH)3: 两性，高温分解
Fe(OH)2/Fe(OH)3: 与酸反应，Fe(OH)2易氧化
NaOH: 强碱，腐蚀性强
盐
铁盐/亚铁盐的检验
Na2CO3和NaHCO3的性质比较
关键点
NaHCO3的反应：NaHCO3+H+ → H2O+CO2↑ (热稳定性)
Na2CO3与NaHCO3的区别：Na2CO3+CO2+H2O → 2NaHCO3 (与CO2反应)
NaHCO3在胃病治疗中的应用与限制
金属在生活与工业中的应用
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这段改写后的文章更加简洁明了，重点突出，强调了金属化学性质和化合物的关键点，并提到了金属在实际应用中的特性。通过这个概述，读者可以快速掌握高一化学中金属及其化合物的主要知识点。