亚硫酸钠和硫代硫酸钠（Na 2 S 2 O 3 ）都是重要的含硫化合物．某化学兴趣小组进行以下有关实验，填写下

Question

亚硫酸钠和硫代硫酸钠（Na 2 S 2 O 3 ）都是重要的含硫化合物．某化学兴趣小组进行以下有关实验，填写下列空白．实验Ⅰ证明Na 2 SO 3 中硫元素的价态能发生 +4 S → +6 S 转化（1）实验中，不需要用到的试剂有______（填标号）．A．稀硫酸 B．H 2 O 2 溶液 C．稀盐酸 D．淀粉碘化钾溶液 E．BaCl 2 溶液观察到的现象是______．实验Ⅱ制取硫代硫酸钠晶体利用如图所示装置进行实验．已知：①硫代硫酸钠能与酸发生反应②装置d中发生反应：2Na 2 S+Na 2 CO 3 +4SO 2 =3Na 2 S 2 O 3 +CO 2 （2）装置b中发生反应的化学方程式为______．（3）装置c的作用是______．（4）装置d中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是______，待d中溶液冷却后，倒入蒸发皿，蒸发浓缩，冷却、结晶…获得硫代硫酸钠晶体．实验Ⅲ测定某硫代硫酸钠样品的纯度（设：样品中只含Na 2 SO 3 杂质）设计如下方案，并进行实验：①准确称取该硫代硫酸钠样品m g，配制成250mL待测溶液．②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入适量甲醛（防止Na 2 SO 3 与I 2 反应）和少量淀粉溶液，用n mol?L -1 I 2 标准溶液滴定（发生反应：2S 2 O 3 2- +I 2 =S 4 O 6 2- +2I - ），至滴定终点．（5）②中消耗I 2 标准溶液VmL，样品中Na 2 S 2 O 3 的百分含量为______（用代数式表示）．（6）该实验方案存在的一个明显缺陷是______．

Answer 1

（1）证明Na 2 SO 3 中硫元素的价态能发生+4价变化为+6价，需要氧化剂氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，检验硫酸根离子的存在，选项中氧化剂过量的过氧化氢可以氧化亚硫酸钠为硫酸钠，加入稀盐酸无现象，加入氯化钡生成不溶于盐酸的白色沉淀，证明含有硫酸根离子；硫酸引入硫酸根干扰离子检验，淀粉碘化钾是验证氧化性物质的试剂，不能检验硫酸根离子，故答案为：AD；溶液中出现不溶于盐酸的白色沉淀； （2）装置图中分析结合实验目的可知，装置b是浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体的装置，反应的化学方程式为：Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +SO 2 ↑+H 2 O， 故答案为：Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +SO 2 ↑+H 2 O； （3）装置c是安全瓶，导气管略露出胶塞，起到防止倒吸的作用，故答案为：防止倒吸； （4）二氧化硫是污染性气体实验借宿后不能排放到大气中，装置d中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是关闭K 2 打开K 1 ，故答案为：关闭K 2 打开K 1 ； （5）移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入适量甲醛（防止Na 2 SO 3 与I 2 反应）和少量淀粉溶液，用n mol?L -1 I 2 标准溶液滴定（发生反应：2S 2 O 3 2- +I 2 =S 4 O 6 2- +2I - ），至滴定终点，依据离子方程式进行计算得到25ml中硫代硫酸钠物质的量：    2S 2 O 3 2- +I 2 =S 4 O 6 2- +2I - ；     2      1 n（Na 2 S 2 O 3 ）  nmol/L×V×10 -3 L n（Na 2 S 2 O 3 ）=2nV×10 -3 mol； 配制的250ml溶液中含有n（Na 2 S 2 O 3 ）=0.02nVmol； 样品中Na 2 S 2 O 3 的百分含量= 0.02nV×158g/mol m ×100%= 3.16nv m ×100%，故答案为： 3.16nv m ； （6）该实验是在已知条件下的检验，缺少对照实验，故答案为：缺少平行实验．