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    • 化学元素R的最高价是最低价的3倍,它的最高价氧化物含氧60%且质子数和种子数相等确定他在周期表中的位置

    1确定他在周期表中的位置
    2求R的气态氢化物的式量
    我知道这个是S，但是该如何算呢？

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    推荐答案   2010-06-06
    对于一种元素来说，其最高价与最低价的绝对值之和为8.最高价是最低价的3倍，则其最高正价为+6价，最高价氧化物为RO3，含氧量为（16*3）/(16*3+R)=60%。所以R=32.质子数等于中子数，且二者之和为相对原子质量，即32，则其质子数为16.元素为S。在第三周期6A族。其气态氰化物为H2S，式量34
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    其他回答
    第1个回答  2010-06-06
    1.R是硫
    2.R的气态氢化物是硫化氢，式量为34

    这种题不能算出来，只能凭借推测和猜想。换句话说，这种题不可能让你写过程解答。
    第2个回答  2010-06-06
    化学元素R的最高价是最低价的3倍
    可知最高化合价为+6价
    所以该元素在VIA族
    最高价氧化物为RO3
    设相对原子质量为a
    最高价氧化物含氧60%
    所以48/a+48=60%
    所以a=32
    所以为S元素
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