加水促进水解，氢离子的个数应该增多，但是根据勒沙特列原理，这种改变只能削弱，不能消除，所以氢离子的浓度难道不还会减小
加水促进水解，氢离子的个数应该增多，但是根据勒沙特列原理，这种改变只能削弱，不能消除，所以氢离子的浓度难道不还会减小
高三高三
追答你可以假设一下。。现在加很多很多的水
然后虽然加速了氨水电离
但是OH离子还是会减少，因为加的水太多了
导致逼近纯水
所以H离子浓度减小
追问....正确答案不是变大么。。
追答搞错了。。。是变大。。因为OH离子浓度减小，水的电离变大
追问.....水的电离变大？why
追答H2O可逆符号OH- ＋ H＋ 这个反应，你现在减小OH-，根据勒夏特列原理，减少生成物中的OH，反应正移，不是增大H+吗
追问懂啦
追答那就给个好评吧
追问，，我发现我又想不通了
救命。。。
加水不是促进电离吗？
那电离反应正反应移动，。氢氧根增大？
，，，要命了
算了我再问一次吧
追答如果你现在加水，虽然会增加OH离子。。。但是增加的太少了，还不够，举个极限，现在一直加水一直加水，一直加到基本只是水时，现在OH离子还是相比于原来的减少的，原来是由氨水电离的OH，它毕竟是比水强的电解质，所以会程碱性，由水的电离平衡可知，Kw＝c(OH)xc(H)。。。Kw为定值，现在减少OH，H是增大的，这Kw就是有水电离的，现在加入氨水，电离出OH，就是抑制水解，
你的总体积增大。。。所以你的氨水电离OH是跟不上水的体积的，就像是在水中，水会把你电解质电离的OH，或者H给拉平
刚开始加氨水电离出OH，由于保持OH增大，而Kw不变，所以只能减小H离子浓度，
注。。。不管是强酸还是强碱都是有H或者OH，不是说强酸或者强碱，它就只存在H或者OH，还是有和他想反的离子存在
还有Kw＝10-14，在水中C(H)＝C(OH)＝10-7。。。
不懂再问。。。不要放弃自己的每一个问题，争取把他全部搞懂搞透，这样你才提升最快的，不要天天做题，做题是为了发现自己不足，而更多的人搞错了，只知道写和对答案，这样效果太小
追问其实原题目是氨水中加入少量的水，氢离子的浓度变大，，
少量的水的话，，你昨天讲的还成立吗？
追答成立的。。。这只是一种假设，极端假设法。。。这是一种很重要的思想，高中以后你会发现数学和物理化学之类的都会用到，例如数学的给你一个你画不出图像的函数，然后给你四个图像，叫你去猜，就会用到，可以取值无限大或负无限大，物理上的微积分以曲代直，不只是力或者是运动，磁场都能用到，化学的合金用酸来溶解算合金成分，铜在浓硝酸溶解算No和No2之类都能用到
追问嗯嗯
可是你刚才研究的都是氢氧根离子
它题目里面问的是氢离子，然后我就直接想氢离子了。它加水，氢离子浓度就减小，，，我知道这么想思维有点简单，但是这么想也没错啊，，
追答因为这是一种连锁效应，你现在加水减小OH，它在水中就是要保持Kw离子积常数的，例如原来C(OH)为0.1，则原来的C(H)就为10-14÷0.1＝10-13，而现在C(OH)减小为0.01，那么C(H)不就增大为10-12吗
追问....有道理
可是假设原来氢离子浓度为0.1，那么稀释过后，，不就变成了0.01了？。。。。。。。我要绕死了-_-||
追答氢离子不会为0.01的，因为这里的OH是氨水和水提供的，这里的溶液始终为碱性，就算现在加无穷大的水，它依旧是OH＞H的，而H由水提供，水电离的最大H离子浓度就是10-7，这是最大的，由于有OH和Kw存在，所以H是受抑制的，而现在OH减小，且是加水的，所以水加的越多，H越接近10-7，且这是上限，在没有其他H离子来源的情况下，这就是上限了，因为水也是一种弱电解质，他与普通的弱酸弱碱不一样，它可以同时电离H和OH，所以你现在水加的越多，最后几乎只有水在电离了，因为水太多了，而刚开始有OH超过10-7，Kw把H减小来保持Kw不变，现在如果OH一减小，马上H浓度就要增大。
追问....太感谢了
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