初中的一道化学计算题~详细过程

Question

小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化
钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g 固体样品，全部溶于143.6mL 水中，向所
得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的
碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。请计算：
（1）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%
的碳酸钠溶液的质量是 g。
（2）产品中氯化钠的质量分数是多少？
（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得
溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

(1)由图像得,沉淀不再增加即氯化钡与碳酸钠完全反应,所以消耗碳酸钠50g

(2)m(Na2CO3)=50×10.6%=5.3g

Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl
106………208………………117
5.3…………x………………y

106/5.3=208/x=117/y

x=10.4,y=5.85

所以原样品中氯化钠质量为16.25-10.4=5.85g

所以氯化钠质量分数为5.85/16.25×100%=36%

(3)溶质为氯化钠,有原样品中的氯化钠和反应生成的氯化钠两部分组成

所以溶质质量分数为(5.85+5.85)/(16.25+143.6-9.85)×100%=7.8%

Answer 2

(1)50g (2)mNa2CO3=50g×10.6%=5.3g Na2CO3+BaCl2==2NaCl+CO3Ba 106 208 117 5.3g x y x=10.4g y=5.85g NaCl%=5.85g/16.25g×100%=36% (3)NaCl%=（5.85g+5.85g)/(16.25+143.6-9.85)=7.8%

Answer 3

(1)50g;
(2)36%;
(3)5.58%

Answer 4

50
BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl
209 106
X 5.3
所以X=10.45
NaCl%=(16.25-10.45)/16.25=35.7%
5.85+(16.25-10.45)/16.25+143.6+50-9.9=5.8%