原电池的原理包括：化学反应、电子转移、离子移动、电动势。
1、化学反应：原电池的核心是化学反应。在原电池中，两种不同的金属（通常是活泼性不同的金属）被放置在电解质溶液中，并连接成一个闭合电路。其中，活泼性较强的金属（通常是负极）会与电解质溶液中的阳离子发生氧化反应，释放电子并产生电流。而活泼性较弱的金属（通常是正极）则不会与电解质溶液发生反应，而是成为电子的接收器。
2、电子转移：在原电池中，电子通过导线从负极流向正极。这种电子的转移是原电池产生电流的关键。
3、离子移动：在原电池中，电解质溶液中的阳离子会向负极移动，而阴离子会向正极移动。这种离子的移动有助于维持原电池的电平衡。
4、电动势：原电池的电动势是由两种金属的活泼性和电解质溶液的性质所决定的。电动势是指原电池两极之间的电位差，它是原电池产生电流的动力来源。
原电池原理的因素：
1、金属活泼性：在原电池中，两种不同的金属被放置在电解质溶液中，并连接成一个闭合电路。其中，活泼性较强的金属（通常是负极）会与电解质溶液中的阳离子发生氧化反应，释放电子并产生电流。而活泼性较弱的金属（通常是正极）则不会与电解质溶液发生反应，而是成为电子的接收器。因此，金属的活泼性是影响原电池工作原理的重要因素之一。
2、电解质溶液：在原电池中，电解质溶液中的离子在电场的作用下移动，并参与电化学反应。因此，电解质溶液的性质对原电池的性能也有重要影响。例如，电解质溶液的浓度、酸碱度、离子种类和浓度等都会影响原电池的电动势和电流输出。
3、温度：温度对原电池的原理也有影响。随着温度的升高，原电池中的化学反应速率会加快，导致电流输出增加。但是，过高的温度也会导致原电池的性能下降，因为过高的温度会使金属电极的表面腐蚀加剧，降低电极的活性。因此，控制适当的温度是提高原电池性能的重要措施之一。