常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如x2（卤素）、o2、o3、s等
2高价金属
阳离子，如cu²+，fe3+等或h+
3高价过较高价含氧化合物，如mno2、kmno4、k2cr2o7、hno3、h2so4(浓）、kclo3、hclo等
4过氧化物，如na2o2、h2o2等
常见的还原剂有
1活泼或较活泼的的金属，如k,na,mg,al,zn,fe等
2低价金属阳离子，如fe3+,sn2+等
3非金属阳离子，如cl-，b-，i-，s2-等
4某些非金属单质，如h2,c,si
在含可变
化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如cl2,h2o2,fe2+,h2so3等既具有
氧化性，又具有还原性。
（1）根据
化学方程式判断氧化性、还原性的强弱
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱
1金属活动顺序
k
ca
na
mg
al
zn
fe
sn
pb
(h)
cu
hg
ag
pt
au
原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。
（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中al比cu活泼，但在
浓硝酸中cu比al活泼
2非金属活动顺序
f
cl
br
i
s
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。
（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如：
16hcl+2kmno4=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2（1）
4hcl+mno2=(加热）mncl2+2h2o+cl2（2）
4hcl+o2=（cucl2，500
摄氏度）2h2o+2cl2（3）
上述三个反应中，还原剂都是
浓盐酸，氧化产物都是cl2，而氧化剂分别是kmno4，mno2，o2，（1）式中kmno4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中mno2需要在加热条件下才能完成，（3）式中o2不仅需要加热，而且还需要cucl2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性kmno4>mno2>o2
（4）根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：
2fe+3cl=（加热）2fecl3
fe+s=(加热）fs
可以判断氧化性：cl2>s.
（5）根据
元素周期表判断氧化性，还原性的强弱
1同
主族元素（从上到下）
f
cl
br
i
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应
阴离子还原性逐渐增强。
li
na
k
rb
cs
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。
2同周期主族元素（从左到右）
na
mg
al
si
p
s
cl
单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱
（6）根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性，还原性的强弱
例如，酸性：hclo4>h2so4>h3po4>h2co3
可判断氧化性：cl>s>p>c
（7）根据原电池、
电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱
1两中不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极>正极。
2用惰性电极电解
混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
（8）根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱。
具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱。如氧化性：hno3（浓）>hno3（稀）,还原性：hcl（浓）>hcl（稀）