这道题到底怎么做，详细过程，答案看不懂

Question

如题所述

Answer 1

答案说的很详细，已经不需要多赘述。

我只补充以下几点。

这是定性分析。那么，就应该知道两者的差别所在。强酸完全电离，弱酸不完全电离。不完全电离，意味着溶液中有弱酸分子存在。强酸溶液中是没有强酸分子的。这就意味着弱酸的总量大于强酸。

此反应的速度和H+浓度有关，H+越大，反应越快，曲线越陡峭。

弱酸具有pH缓冲作用，即随着反应进行，H+被消耗，没有电离的弱酸分子电离，使得H+浓度下降的慢一点。

综上，可知弱酸里的反应更陡峭，最终生成的H₂也更多。

具体到这道题，我们可以这样来看。

首先，两溶液初始H+浓度相同，二者反应速度一致。取反应到中间的一个点分析，弱酸因为不完全电离，反应消耗的H+会有弱酸电离补充一部分。此时弱酸液里的H+浓度会更高一点，反应比强酸更快更多。所以此时弱酸在上。符合条件的只有A、C。再看反应到最终，弱酸总量多于强酸，自然反应的更多，最终产物更多。所以答案是C。

追问

为什么弱酸反应速率更快

在么

追答

可以做一个比较具象的假设
强酸里有100个H+，弱酸里有100个H+，但是弱酸里还有20个弱酸分子没有电离。
强酸消耗了2个H+，剩下98个H+，弱酸消耗了2个H+，但是弱酸又电离产生了1个H+，这样弱酸里有99个H+，此时弱酸里H+浓度更高，自然反应更快。

追问

弱酸店里的不是少么

速率看H离子浓度？

追答

我们一般会觉得强酸反应比弱酸快。实际上是由于强酸完全电离，产生大量H+，一般情况下，强酸的H+浓度是远远高于弱酸的。实际上把强酸稀释，稀释到浓度很低，反应并不会比弱酸快。

追问

那为什么弱酸产生氢气多

追答

假设两溶液都是1L。
1mol强酸，电离1molH+，H+浓度是1mol/L。
1mol弱酸，只能部分电离，浓度达不到1mol/L。所以，根据题意，需要更多的弱酸，假设是1.2mol弱酸，电离出了1molH+，H+浓度达到1mol/L。
可见弱酸如果反应完，总共反应了1.2mol，比强酸反应的量多，所以生成的氢气更多。
——————
强酸弱酸对比
1.同浓度（同元，如一元强酸盐酸和一元弱酸醋酸），都是1mol/L
盐酸HCl中，H+浓度1mol/L；醋酸HAc中，H+＜1mol/L
盐酸反应快，但最终反应的量一样多。（此种情况和选项A一致）
2.同pH（即同H+浓度）
盐酸HCl中，H+浓度1mol/L；醋酸HAc中，H+浓度1mol/L；两者相同
盐酸浓度1mol/L；醋酸浓度＞1mol/L
弱酸反应快，最终反应的量弱酸多。

Answer 2

答案解析已经非常清楚了，为什么看不懂？
这道题用的是排除法
弱酸不易电离出H+，多以分子态存在，随着反应进行，弱酸会继续电离，这个你应该知道吧
继续电离，那么就会增加后续的反应速率
所以，强酸和弱酸开始点相同，但弱酸会比强酸反应更快，表现在图上就是曲线①应该在曲线②下方（因为是时间和体积作图，速率快的相同时间内产生的氢气多）
因此，选项BD排除
强酸易电离出H+，故以离子态存在，弱酸不易电离出H+，多以分子态存在，因此在同ph的情况下弱酸物质的量比强酸多，也就是说反应物，物质的量弱酸比强酸多，反应产物氢气物质的量弱酸也比强酸多
看答案选项，A是强酸弱酸最终产生氢气体积相同，C是弱酸产生氢气体积大
所以选项A排除，正确答案是C追问

为什么弱酸更快

反应速率

在么

追答

强酸和弱酸开始的H+相同，代表两者开始能够和锌粉反应的一样多，这个可以理解吧
接下来，经过一定反应，强酸和弱酸的H+因为反应减少了，对吧
但是，弱酸会继续电离，那么H+又增加了，对吧
就像马车，强酸和弱酸开始都有三匹马拉车，跑过一段距离，强酸有一匹马累死了，还剩下两匹马，弱酸也累死了一匹马，但是弱酸因为电离，又补上了一匹马，仍然是三匹马拉车，所以，经过一段时间后强酸反应开始慢了，弱酸反应却没有慢下来
相同时间里反应更多，那么反应速率就越快

Answer 3

弱酸在溶液中不完全电离，因此在同ph的情况下弱酸物质的量比强酸多，也就是说反应物物质的量弱酸比强酸多，反应产物氢气物质的量弱酸也比强酸多追问

为什么弱酸反应速率更快

追答

随着反应的进行强酸中氢离子浓度迅速降低，而弱酸不断电离补充氢离子，浓度在前期基本不变，反应一段时间后才开始降低所以速率快