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向铜锌原电池的cuso4溶液中加入氨水,电池电动势减小,若向znso4中加氨水电池电动势将变大,为
向铜锌原电池的cuso4溶液中加入氨水,电池电动势减小,若向znso4中加氨水电池电动势将变大,为什么
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推荐答案 2014-12-29
向铜锌原电池的cuso4溶液中加入氨水,生成铜氨络离子,使铜离子浓度减小,氧化电对的氧化态的离子浓度减小,电池电动势减小;若向znso4中加氨水,Zn2+离子浓度减小,还原电对的氧化态离子浓度减小,电池电动势将变大。
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第1个回答 推荐于2017-12-16
根据原电池的能斯特方程
E=E0-(0.0592/n)lg([Zn2+]/[Cu2+])
向CuSO4溶液中加入
氨水
,[Cu2+]减小,lg([Zn2+]/[Cu2+])增大,E减小
向ZnSO4溶液中加入氨水,[Zn2+]减小,lg([Zn2+]/[Cu2+])减小,E增大本回答被提问者采纳
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Zn—Cu
原电池,CuSO4中加入
浓
氨水
至沉淀消失,电极电势为什么升高。
ZnSO4加
...
答:
加入浓
氨水
至沉淀消失,铜离子浓度减小,正极(
Cu
)电极势下降,
电动势
下降。
ZnSO4
加入饱和Na2S,锌离子浓度减小,负极电极
电势
下降,电动势升 高 。
...
铜
-
锌原电池的电动势,
可采取的措施是? A
向ZnSO4溶液中加入
ZnSO4_百...
答:
Zn2++2NH3.H2O=Zn(OH)2+2NH4+ Zn(OH)2+4NH3.H2O=[Zn(NH3)4]OH +H2O 所以导致锌离子浓度减少,根据电极
电势
,可知道E+变大,且E-不变,所以
电动势
=E+ -E- 所以电池的电动势增大。我根本就不知道为什么C不正确。。。
为什么
锌
棒放
CuSO4
铜棒放
ZnSO4
做成的
原电池
电流微弱?
答:
锌棒放
CuSO4溶液
中形成原电池,但两者的 电压即电势差不大,所以电流微弱;铜棒放
ZnSO4
不能做成的原电池
在标准的
铜锌原电池
中
若向铜
半电池内
加入
一定量的氢氧化钠的
原电池的
...
答:
铜半电池做正极,加入氢氧化钠后生成氢氧化铜,铜离子浓度降低,正极的电极
电势减小
,所以
原电池的电动势
降低
...
锌铜原电池,锌
在
ZnSO4溶液中,铜
在
CuSO4溶液中,
两溶液用盐桥连接...
答:
不会的,ZnSO4溶液中,锌离子增多,盐桥中的氯离子
向ZnSO4
溶液中移动,达到电荷平衡;在
CuSO4溶液中,铜
离子浓度
减小,
盐桥中的钾离子补充,达到电荷平衡
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