高中化学转移电子数我实在搞不懂，如图我找了三个，求大神以此为例教教我方法（貌似我们老师不用写方程式

Question

高中化学转移电子数我实在搞不懂，如图我找了三个，求大神以此为例教教我方法（貌似我们老师不用写方程式直接判断）

Answer 1

第一题因为氯气的量是定的，氯气得到电子化合价将为-1价2.24L即0.1mol，1mol氯气变为2mol氯离子转移电子2mol所以0.1mol氯气转移0.2NA，反应的金属的质量不同，
第二题2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2气体符号，过氧化钠中氧元素一个从-1升到0价变为氧气，一个降为-2价，所以升降数目相等那么转移数目看氧气的量即可，0.1molx2=0.2NA，
第三题3Fe+4H2O(气体)=Fe3O4+4H2，0.2mol铁反应得到氢气的物质的量为0.2molx（4/3）=8/30mol所以分子数8/30NA

Answer 2

氧化还原反应的实质是发生电子的“转移”，相应氧化剂元素得电子，化合价下降。根据这个化合价的变化以及氧化剂的量可以判断电子的转移。当然，你也可以从失电子的还原剂那里去看。追答

得与失，随便选一个，再考虑一下量，就可以知道电子的转移是多少。

追问

对呀，就是看化合价，可我不知道怎么看，能用我的题教下么

追答

就比如（1）0.1mol氯气完全反应，根据题目可以判断就只有Cl做氧化剂，被还原，一个Cl下降一个化合价，相应转移一个电子，对应0.1molCl2，转移0.2mol电子

这里已知氧化剂Cl2的量0.1mol，而且全部反应，生成0.2molCl-，所以很容易判断电子转移数就是0.2mol

其实只要掌握一个反应的氧化元素（或还原元素），以及其化合价的变化×它的量就可以了

第二题，过氧化钠与水反应，过氧化钠中被氧化的元素是O，其化合价为-1，生成的氧化产物O2中O的化合价是0，所以化合价变化对应1，而生成0.1molO2，即0.2molO-被氧化，所以转移电子数为0.2×1NA

其实Fe3O4是Fe(FeO2)2其中第一个Fe显+2，括号里的两个Fe显+3。

但不影响Fe化合价的变化量，还是8/3

本回答被提问者采纳

Answer 3

老师是在心里有方程式，如果自己没有达到那种能力，就得写方程式

Answer 4

追答

老师会是因为做太多了，你做多的话也能直接看出来。

Answer 5

当你见多了，练多了，就会一眼就看出来。追答

高中学的都是些死知识，记住了，就能灵活运用