大π键的右下角表示的是p轨道数目,右上表示的是p电子数目
这样的题是给结构去解释,所以大π键理论就是用来解释的,不是用来预测和判断的。
CO2为例,CO2为直线型,C是sp杂化的,那么就剩下2个p轨道,其中一个是由一对孤电子对所占领,此时O与sp杂化轨道成键,还有一个p轨道孤电子,三个p轨道相互重叠,在CO2上方形成π键,因为有三个p轨道参与形成大π键,所以右下角为3,参与成键的p电子一共有4个,所以右上角为4.所以形成了你所标了那样。
但是请注意,我个人认为这个CO2举例不好,一般CO2的C与O形成的双键更经典、好理解,而且不用大π键理论也能解释,关于这个,我觉得有很多例子给你讲,比如环丙烷负离子等一系列非苯系芳香化合物的典型的例子,同样也能达到你想要的效果。
追问哦哦
谢谢