电解池电解后，溶液ph变化？

Question

1.我知道出H2增大，出O2减小。但H2来自H+，O2来自哪里？OH-对吗，OH-电解后失电子只是产生氧气吗？OH-中的H呢，请写一下正极的电极方程式（假设溶液中OH-发生氧化反应）。
2.若即产生氢气又产生氧气怎么办，我知道要看原来溶液的酸碱性。原来酸ph减小。原来碱，ph增大；原来中性，ph趋于7.可是这是什么原理，为什么啊？

Answer 1

1.出氢气和氧气的是电解水的反应..阳极:4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑阴极:4H+ + 4e- =2H2↑2.电解即产生氢气又产生氧气那就相当于电解水,,,酸溶液中溶剂的质量减少,,那溶质的质量分数就增加,,酸性增强,,pH就减小...碱溶液中,,溶剂的质量减少,,那溶质的质量分数就增加,,碱性增强,,pH增大...既无氢气又无氧气产生的电解是电解溶质,,溶质减少,,pH肯定趋向于7...

Answer 2

OH-中氢变成水了，因为4OH- -4e-==2H2O+O2↑ 又产生氢气和氧气的话属于电解水型的吧，原来是碱的话就等于电解水，水被电解了，溶液的体积减小，浓度变大，也就是氢氧根离子浓度变大，所以PH变大，中性就是中性的咯，没什么变化

Answer 3

no 要分的 1电解水型 氢离子和氢氧根分别在阴阳极放电 如电解 氢氧化钠溶液 PH变大 硫酸溶液 PH减小 硫酸钠溶液PH不变 2电解电解质型 电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电 如氯化铜溶液 PH减小 3放氢气生碱型 如氯化钠溶液 PH增大 4放氧气生酸型 如硫酸铜溶液 PH变小 （注： PH指 PH值 摘自重难点手册 很好用 比化学书全）

Answer 4

2OH- →O2+ 2H﹢ +4e-电解水 时 阳极产生O2 阴极产生H2 只是电解酸碱的话 相当于只电解水，溶液中水少了，原来酸ph减小。原来碱ph增大，中性则没什么变化

Answer 5

OH- —4e-=2H2O+O2 即产生氢气又产生氧气很简单就把它看成水减少了 不用考虑复杂 那么你就想了 酸中的水减少原物质不变 当然是酸性变强啦PH就小了 碱的话一样 中性么由于本来就没有酸碱性 水减少了还是一样啊中性