这个问题可以从硝酸分子和硝酸根离子结构上来考虑.
由于硝酸根的三个氧形成共振,氮氧键角均为120度.从而使得硝酸根离子具有很好的对称性,稳定性更高,氧化性降低.
而硝酸分子中由于一个质子与硝酸根相连,键角和键长也发生了变化,与氢相连的氮氧键较长,所以硝酸分子的对称性较低.稳定性较低,而氧化性较强.
再看硝酸溶液.溶液的浓度越高,那么其中硝酸分子形态更易出现,使得溶液氧化性增强.
溶液浓度越低,硝酸根离子形态更多,溶液氧化性就低.从而产生了不同的反应产物.其实这个问题高中阶段也可以去探究，而且大多数都是属于高中可以理解的阶层，当然，高中的知识要过关，特别是氧还和离子模块，作为课堂的补充和知识的拓展其实是很好的。
第一，关于浓稀硫酸体现/不体现氧化性的问题。简易版本：硫酸体现氧化性是因为其中+6的S，它需要降价。也就是说S的价态降下来才能体现氧化性（废话？）H2SO4中，H2S不可能存在，要么以H2SO4分子形态（浓），要么以H+和SO42-离子形态（稀）存在高中学习，氧还主要考虑得失电子守恒和原子守恒。S要降价，必须要脱离氧的控制，而在水溶液中，o2-不可能单独存在，必须要和H+结合，形成OH-这个是前提（你可以根据这个推导利于氧还的外浓硫酸中，由于硫酸以分子形式存在，首先它的分子结构不是正四面体（不理解的可以简单认为结构不够稳定），利于脱氧，所以它体现的氧化性主要由硫酸分子和一些阳离子决定的，因此，-6的S氧化性较强。而稀硫酸中，由于硫酸是以H+和SO42-离子状态存在，SO42-是正四面体结构（简单理解为结构比较稳定，S不容易脱离氧的控制），所以体现氧化性的主要是由H+来决定的（其实是H+结合H2O形成H3O+体现酸性和氧化性），两者对比完全不是一个数量级上的，因此，高中认为浓硫酸有强氧化性，而稀硫酸没有
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