一、性质不同：
1、分子是保持物质化学性质的最小微粒，
2、原子则是化学反应中的最小微粒，
3、离子则是原子得失电子后得到的微粒，
二、组成不同：
1、从符号上来判断，那化学式中由分子构成的物质就代表一个分子，如水，二氧化碳等，
2、是元素符号则表示的是原子，
3、是元素符号右上角有电荷数和性质则是离子，
扩展资料：
一、原子性质：
1、原子的质量非常小。
2、不停地作无规则运动。
3、原子间有间隔。
4、同种原子性质相同，不同种原子性质不相同。
影响：
原子的力量很大，其中原子核的能量被释放之后会有相对的危害。
但也有好处，就是我们善于利用的话是可以帮助我们的。
其中原子核的放射我们可以让植物吸收来减少我们的伤害。
但我们通常可以做的是尽量少用有原子能量的东西，这样可以减少伤害了。
要善于观察和及时了解新的方法才可以更好地预防。
二、分子：
分子由原子构成，原子通过一定的作用力，以一定的次序和排列方式组合成为分子。
有的分子仅由一个原子构成，称单原子分子，如氦和氩等分子属此类，这种单原子分子既是原子又是分子。
由两个原子构成的分子称双原子分子，
例如氧分子(O2)和一氧化碳分子(CO)：
一个氧分子由两个氧原子构成，为同核双原子分子；
一个一氧化碳分子由一个氧原子和一个碳原子构成，为异核双原子分子。
由两个以上的原子组成的分子统称多原子分子。
分子中的原子数可为几个、十几个、几十个乃至成千上万个。
例如一个二氧化碳分子(CO2)由一个碳原子和两个氧原子构成。
三、离子特征：
1、离子的电荷
离子电荷对于离子的性质以及所组成的离子型化合物的性质，都有很大影响。
即使是同一种元素，当形成不同电荷的离子时，由它们所组成的离子型化合物的性质也会有较大的差异。
例如，铁元素能形成Fe2+、Fe3+两种离子，这两种离子及其化合物在性质上就大不相同。
Fe3+比Fe2+的正电荷多，在一定条件下，Fe3+能夺取1个电子变成Fe2+，而相反，Fe2+则有失去1个电子变为Fe3+的倾向。
Fe3+在溶液中能跟SCN-离子作用生成血红色的Fe(SCN)2+离子，而Fe2+则不发生这种反应；
Fe3+在水溶液里呈黄色，Fe2+在水溶液里却呈浅绿色等。
2、离子的电子构型
离子的电子层结构类型不同，对离子化合物的性质亦有一定的影响，
例如，Na和Cu离子的电荷数相同，都是+1价的离子，它们的离子半径也很相近，Na的半径是0.095 nm，Cu的半径是0.096 nm，但它们相应的化合物的性质却有较大的差别：
如NaI易溶于水，而CuI不易溶于水。这主要是由于Na的电子构型(2s2p)和Cu的电子构型(3s3p3d)很不相同。
3、离子的半径
原子或离子的绝对大小是无法确定的，因为原子核外电子并非在固定的轨道上运动。
而通常说的离子半径是指离子的有效半径，它是通过各种结构分析实验测定两个异号离子A和B所组成的离子型化合物的核间距d求算出来的。
而d等于A的半径r1与B的半径r2之和，即
d=r1+r2
参考资料来源：百度百科-原子
参考资料来源：百度百科-化学分子
参考资料来源:百度百科-离子
1、性质
分子：是由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系。
原子：指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。
离子：是原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。
2、特点
分子：分子之间有间隔；一切构成物质的分子都在永不停息地做无规则的运动；一般分子直径的数量级为10^-10m；分子很小，但有一定的体积和质量；同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
原子：原子的质量非常小；不停地作无规则运动。
离子：离子的电荷、离子的半径、离子的电子层结构的类型(简称离子的电子构型)是决定离子型化合物的共性和特性的根本原因。
扩展资料：
离子的符号：
1、在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号。
2、硫原子获得二个电子后带元素符号：统一采取该元素的拉丁文名称第一个字母来表示元素的符号（往往正负电的数字写在正负号的前面）。
参考资料来源：百度百科-分子
参考资料来源：百度百科-原子
参考资料来源：百度百科-离子
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