已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子

Question

已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子．W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%．（1）Y和W的气态氢化物的稳定性为（用化学式表示）______＞______．（2）X单质在空气中加热生成的化合物属于______晶体．（3）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______．（4）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式______．（5）实验测得Y与Z形成化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物具有______键（填“离子”或“共价”）．

Answer 1

X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子，K层中电子数是2，则M层电子数是1，所以X是Na元素；
Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个，最外层电子数不超过8个，所以内层电子数是10，则Y是Cl元素；
Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子，则Z是Al元素；
W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，W位于第VIA族，它在最高价氧化物中的质量分数为40%，则W是S元素；
（1）Y和W的气态氢化物分别是HCl、H₂S，同一周期中，元素的氢化物稳定性随着原子序数的增大而增大，所以Y和W的稳定性为HCl＞H₂S，故答案为：HCl；H₂S；
（2）X单质在空气中加热生成的化合物是Na₂O₂，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，所以过氧化钠属于离子晶体，故答案为：离子；
（3）X的最高价氧化物的水化物是NaOH，Z的最高价氧化物的水化物是Al（OH）₃，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）W的低价氧化物是SO₂，Y单质的水溶液是氯水，二氧化硫、氯气和水发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，反应方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl；
（5）得Y与Z形成化合物是氯化铝，固态和液态氯化铝不导电，溶于水能导电，说明氯化铝在熔融状态下为分子，不能电离出自由移动的阴阳离子，所以氯化铝是共价化合物，只含共价键，故答案为：共价．