(12分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线: 请回答下列问题:⑴ 第①步Cu与混酸反应的离子方程式为_________ _____________________;得到滤渣1的主要成分为_________ ____ _ _ ____。⑵ 第②步加H 2 O 2 的作用是_________ ____________,使用H 2 O 2 的优点是____ _____;调溶液pH的目的是使____________ ___________________生成沉淀。⑶ 简述第③步由滤液2得到CuSO 4 ·5H 2 O的方法是________ ________________ 。⑷ 由滤渣2制取Al 2 (SO 4 ) 3 ·18H 2 O ,探究小组设计了三种方案: 上述三种方案中,_______ __________方案不可行,原因是_________ ________________:从原子利用率角度考虑,_____ ______方案更合理。⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO 4 ·5H 2 O (Mr=250)含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol·L - 1 EDTA(H 2 Y 2 - )标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:Cu 2+ + H 2 Y 2 - = CuY 2 - + 2H + 写出计算CuSO 4 ·5H 2 O质量分数的表达式ω= ___________ __________________ ;下列操作会导致CuSO 4 ·5H 2 O含量的测定结果偏高的是____ _________。a.未干燥锥形瓶 b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c.未除净可与EDTA反应的干扰离子
⑴ Cu + 4H + + 2NO 3Cu + 8H + + 2NO ⑵ 将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ 不引入杂质,对环境无污染 Fe 3+ 、Al 3+ ⑶ 蒸发冷却 结晶过滤 ⑷ 甲 所得产品中含有较多Fe 2 (SO 4 ) 3 杂质 乙 ⑸ |