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常温下 0.01mol/L的硫酸溶液的PH是多少
有些人说1 有些人说2 怎么算的
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推荐答案 推荐于2017-11-27
不是一也不是二。公式:PH=-lgc(H ),c表氢离子
物质的量浓度
。0.01的硫酸,氢离子浓度为0.02mol/L,PH=- lg0.02=2-lg2。记得采纳哦!
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0.01mol
/
L的 H2SO4溶液的pH
= ,我会做但是不会算,求解释怎么算_百度知 ...
答:
PH值的定义是-lg(c(H+)),0.01mol/L H2SO4的c(H+)为0.02mol/L,
则PH值为-lg0.02
你好,很高兴为你解答,希望对你有所帮助,若满意请及时采纳。
0.01mol
/
L
H2SO4溶液的PH
=
多少
?
答:
PH值的定义是-lg(c(H+)),0.01mol/L H2SO4的c(H+)为0.02mol/L,
则PH值为-lg0.02,约等于1.699
。
高一0.01mol/ L
硫酸溶液
PH
值
答:
首先明确温度。若不知温度,则无准确结果。若是室温,即25℃,
0.01mol/ L 硫酸溶液 PH =-lgc(H+)=-lg0.01×2=2-lg2≈1.7
。明白了吗?
0.01mol
/
L
HNO₃
溶液
,其
ph
值为
答:
pH
=-lgcH+=-lg
0.01
=-(-2)=2
化学分析,求
0.01mol
/
L的硫酸的PH
值怎么求?
答:
rt
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