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在构成原电池中 如果电解质是浓硝酸 正极为Fe,负极为Cu。正极的和总反应式是什么?
如题所述
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推荐答案 2016-06-05
正极反应式:4H++2NO3—+2e-===2H2O+2NO2↑;
电池反应式:Cu+4H++2NO3—===Cu2++2H2O+2NO2↑。
解析
Fe遇冷的浓硝酸钝化,故在该原电池中Cu作负极,Fe作正极,浓硝酸为电解质溶液。
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其他回答
第1个回答 2020-03-15
Fe与浓硝酸反应生成致密氧化薄膜,也就是发生钝化!故Fe为正极,铜为负极!
第2个回答 2016-06-05
正极NO3- +2H+ +e-=NO2+H2O 负极Cu-2e-=Cu2+
总Cu+4HNO3(浓)= 2NO2↑ + Cu(NO3)2 +2H2O 求采纳
相似回答
求
Fe和Cu
做电极
,浓硝酸
作
电解质的原电池的正极反应式,负极反应式
,
总
反 ...
答:
第二题:
负极Mg-2e+2OH-=Mg(OH)2
正极2H2O+2e=H2+2OH-
...溶液
构成的原电池,
则
负极的反应式
为---
总反应式
为---
答:
总反应式为:Cu+4H+ +2NO3-=Cu2+ +2H2O+2NO2↑ Fe是正极
,因为铁遇到浓硝酸钝化,Cu失去电子。正极反应式:2H+ +NO3=H2O+NO2↑
铁铜
浓硝酸原电池
电极
反应式是什么?
答:
总反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
。2、当硝酸变稀后,稀硝酸将铝表面的氧化铝膜溶解,铝与硝酸接触。此时,铝做负极,给出电子,被氧化;铜作正极,发生还原反应。负极:Al-3e=Al3+。正极:3NO3- + 3e + 6H+=3NO2+3H2O。总反应:Al+6HNO3(浓)=Al(NO3)3+3NO2+3H2O。原...
铁铜
浓硝酸原电池
电极
反应式是什么?
答:
铁铜浓硝酸原电池电极反应式是:负极:Cu-2e-=Cu2+
,正极:4H++2NO3-+2e-=2NO2气体+2H2O。常温铁在浓硝酸中钝化等于是惰性电极,等于是铜与浓硝酸氧化还原反应形成原电池 Cu失去电子为负极,Cu-2e-=Cu2+,正极:4H++2NO3-+2e-=2NO2(气体)+2H2O,总反应就是铜与浓硝酸的反应方程式。原...
...电极为铜片和铝片,电极
反应式是什么?若电解质
溶液是氢氧化钠溶液...
答:
若以
浓硝酸为
电解质溶液,阴极:cu-2e=cu2+,阳极,2h2so4+2e=so2+2h2o+so4(2+)因为铝遇浓硫酸钝化
若电解质
溶液是氢氧化钠溶液,阴极:2Al-6e+8OH-=2AlO2-+4H2O,阳极,6H2O+6e=3H2+6OH- 因为氢氧化钠不与镁片反应
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