一般情况下，主族元素中，金属元素在形成常见化合物时，所失去的最外层的电子数目即为该元素的化合价，如Na的原子结构示意图中，最外层是一个电子，为达到8电子稳定结构，失去1个电子变成Na+，化合价位正一价；非金属元素在形成常见化合物时，最外层电子得到电子的数目的相反数，即为该元素的化合价，如Cl原子的原子结构示意图中，最外层是7个电子，为达到8电子稳定结构结构，需得到1个电子，形成Cl-，化合价为负一价。
（这样就不用记了，至于副族元素，如果你学过原子的外围电子排布就会明白，比如Fe外围电子排布是3d64s2，所以会失去最外面2个电子，变成2价的亚铁离子，即3d6，而3价铁离子外围电子排布是3d5，即失去3个电子，d轨道呈半充满的稳定状态（洪特规则），故3价铁离子比2价铁离子稳定。）
带正电的就是阳离子，带负电的就是阴离子。
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