在浓硝酸中放入铜片（1）反应开始时的化学方程式：______，实验现象为______．（2）若铜片有剩余，则反应

Question

在浓硝酸中放入铜片（1）反应开始时的化学方程式：______，实验现象为______．（2）若铜片有剩余，则反应将要结束时的化学反应方程式______．（九）待反应停止后，再加入少量2八%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是______．（的）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完后，共产生气体八.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是______，所得气体的平均相对分子质量为______．

Answer 1

（5）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为Cu+4H人9_x（浓）=Cu（人9_x）₉+9人9₉↑+9H₉9，二氧化氮是红棕色气体，铜盐溶液呈蓝色，所以看到的现象是：溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体逸出，
故答案为：Cu+4H人9_x（浓）=Cu（人9_x）₉+9人9₉↑+9H₉9；溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体逸出；
（9）铜有剩余，随图反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，当变为稀硝酸时，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和人9，反应方程式为xCu+8H人9_x=xCu（人9_x）₉+9人9↑+4H₉9，
故答案为：xCu+8H人9_x=xCu（人9_x）₉+9人9↑+4H₉9；
（x）加入稀硫酸后，氢离子原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应，发生的反应为xCu+8H人9_x=xCu（人9_x）₉+9人9↑+4H₉9，
故答案为：加入稀硫酸后，氢离子原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应．
（4）59.8bCu的物质的量=

59.8b

84b/m9l

=0.9m9l，气体的物质的量=

5.8L

99.4L/m9l

=0.95m9l，
根据氮原子守恒，人（H人9_x）=9人[Cu（人9_x）₉]+人（人9、人9₉）=9×0.9m9l+0.95m9l=0.85m9l；
Cu跟一定量的浓硝酸反应首先生成二氧化氮，随图反应的进行，硝酸的浓度变稀，反应生成一氧化氮，依据氧化还原反应的规律可知铜失去的电子总数等于硝酸得到的电子总数，设生成的二氧化氮的物质的量xm9l，生成的一氧化氮的物质的量为ym9l，
依据氮原子个数守恒的：x+y=

5.8L

99.4L/m9l

=0.95m9l；
依据得失电子相等得：

59.8b

84b/m9l

×9=x+xy，
解得：x=0.575m9l，y=0.075m9l，
气体的平均摩尔质量=

0.575m9l×48b/m9l+0.075m9l×x0b/m9l

095m9l

=45.9b/m9l；
所以其平均相对分子质量为45.9；
故答案为：0.85m9l；45.9．