比较、分析、归纳是学习化学的有效方法．反应：（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（2）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（3

比较、分析、归纳是学习化学的有效方法．反应：（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（2）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（3）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（4）Br2+2NaI=2NaBr+I2通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种反应类型中的______反应．再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：______．

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第1个回答 2014-11-23

上述四个反应中的反应物和生成物，它们共同点是：单质和化合物反应生成新的单质和化合物，属于四种反应类型中的置换反应，在单质中元素的化合价为0，在化合物中各元素的化合价不为0，所以反应前后有元素的化合价有改变；
答案：
置换反应前后元素的化合价有变化

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根据4列反应的化学方程式:①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、②Cu+fAgNO3=Cu(NO3...答：反应①Zn+CuS83=ZnS83+Cu中，CuS83是氧化剂，ZnS83是氧化产物，氧化性：Zn2+＜Cu2+；反应②Cu+2AgN82=Cu（N82）2+2Ag，AgN82是氧化剂，Cu（N82）2是氧化产物，所以氧化性：Ag+＞Cu2+，所以三种金属的氧化性强弱顺序：Ag+＞Cu2+＞Zn2+；故选：D．

初中金属的化学方程式答：CuSO4o5H2O===CuSO4+5H2O↑ 现象:固体由蓝色变为白色高温 CuO+CO===Cu+CO2 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 H2+CuO===Cu+H2O 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成 Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象:铜表面慢慢生成了银白色金属 CuCl2+2NaOH==Cu (OH) ...

...设计一个原电池,完成下列反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu①画出装置图:②...答：（1）在原电池反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu中，Zn为负极，发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，较不活泼的金属如铜或碳棒作正极，发生还原反应，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，电解质溶液为CuSO4，如用两个半电池的话，电解质溶液分别为ZnSO4、CuSO4，可设计原电池为，故答案为：①；②负极为Zn，正极...

...完成下列反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(1)画出装置图(要求在图上标出...答：（1）利用反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池时，根据反应可知，Zn为负极，则正极可以是活泼性不如Zn的金属如Cu等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO4，故答案为：；（2）工作时，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Cu2++2e-=Cu；Zn-2e-=Zn2+；（3）正极发生...

...下列反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(1)画出装置图:___(2)电答：电解质溶液为可溶的铜盐，如氯化铜或硫酸铜等，故答案为：负极：锌片，正极：铜片（或碳棒），电溶解质：CuSO4溶液（或CuCl2溶液）；（3）负极是负极是电极本身发生失电子的氧化反应，即Zn-2e-=Zn2+，正极是电解质中的阳离子发生得电子的还原反应，即Cu2+2e-=Cu，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；Cu2...

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