二价铁离子转化三价铁离子：Fe2+,用氧化剂氧化变为Fe3+,常用的有HNO3、H2O2、Cl2
三价铁离子转化二价铁离子：Fe3+,用还原剂还原变为Fe2+,常用的有Fe、Cu、I-
Fe遇到弱氧化剂,比如S、Fe3+、H+变为Fe2+，Fe遇到强氧化剂,比如HNO3、Cl2,变为Fe3+，过量Fe与HNO3反应也能得到Fe2+,这并不是HNO3的关系，开始时,HNO3把Fe氧化为Fe3+,但是过量Fe又把Fe3+还原了。
扩展资料：
Fe2+ 亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子） 亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。
铁与非氧化性酸反应生成亚铁离子 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
铁在氯气中燃烧生成铁离子 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
铁离子转化为铁单质 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
参考资料：百度百科——铁离子
Fe2+加氧化剂生成Fe3+，加Cl2：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-。
Fe3+加还原剂生成Fe2+，加Fe：Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 褐色变浅绿或者加入KSCN，变血红色。
Fe遇到弱氧化剂，比如S、Fe3+、H+变为Fe2+，Fe遇到强氧化剂，比如HNO3、Cl2，变为Fe3+，过量Fe与HNO3反应也能得到Fe2+，这并不是HNO3的关系，开始时，HNO3把Fe氧化为Fe3+，但是过量Fe又把Fe3+还原了。
物质特性
在化学上面叫“亚”的物质的化合价一定比其的最高的化学价低（如亚铁离子、铁离子；氧化亚铁、氧化铁）， 但是不一定是处于中间的化合价；或比最稳定的化合价低（如氯的化合价就有-1 0 +1 +3 +5 +7化学价，+7价为它的最高的化合价，+5为最稳定化合价，只有+3才被称为“亚”）。
注意：亚铁盐水溶液大多为浅绿色，但是氢氧化亚铁[Fe(OH)2]为难溶于水的白色固体。
以上内容参考：百度百科-亚铁离子
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Fe遇到弱氧化剂,比如S、Fe3+、H+变为Fe2+
Fe遇到强氧化剂,比如HNO3、Cl2,变为Fe3+
过量Fe与HNO3反应也能得到Fe2+,这并不是HNO3的关系.
开始时,HNO3把Fe氧化为Fe3+,但是过量Fe又把Fe3+还原了本回答被提问者和网友采纳