(16分)化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。(1)已知某温度下:反应①:CO 2 (g) +H 2 (g) →CO (g) + H 2 O (g) ,ΔH= +41.2 kJ/mol反应②: (g)→ (g)+H 2 (g),ΔH=" +117.6" kJ/mol②的化学反应平衡常数分别为K 1 、K 2 。请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 。该反应的化学平衡常数K= (用K 1 、K 2 表示)。(2)对于反应①,恒温恒容条件下,向密闭容器中加入2molCO 2 和2molH 2 , 当反应达到平衡后,以下说法正确的是 。 A.因为该反应是吸热反应,所以升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小; B.若继续加入1molCO 2 、1mol H 2 ,平衡向正反应方向移动; C.若继续通入1mol CO 2 则平衡向正反应方向移动,CO 2 的转化率增大; D.压缩体积,平衡不移动,反应物和产物的浓度都不变; (3)温恒容条件下,反应①达到平衡后;t 1 时刻通入少量CO 2 ; 请在下图中画出t 1 之后的正逆反应曲线,并作出标注。 (4)已知某温度下, Ag 2 SO 4 (M=312g/mol)的溶解度为0.624g/100g H 2 O,该温度下K sp (Ag2SO4) = ;(两位有效数字)(5)电解法制备高铁酸钠(Na 2 FeO 4 ),总反应式为:Fe+2H 2 O+2OH - = FeO 4 2- +3H 2 ,电解质溶液选用NaOH溶液。该电解池阳极材料是 (写化学式) ;阳极的电极反应式为: 。
(1)CO 2 (g) + (g) → (g) + H 2 O (g); ΔH= +158.8 kJ/mol;(3分) K=K 1 ×K;(2分) (2)B(2分) (3) (2分) (4)3.2×10 -5 (3分) (5) Fe Fe-6e+8OH - =FeO 4 2- +4H 2 O(各2分) |