Kw称为水的离子积常数Kw=[H+][OH-]。简称水的离子积。
水的离子积常数，表示溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)称作水的离子积常数，c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。
扩展资料
在一定温度下，水中[H ]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）。水的离子积又叫水的自电离常数，即为水的电离[H2O（l） H +（aq） OH-（aq）]达到平衡后平衡常数。
水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H+ ][OH-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H+ ][OH-]=1×10^-7×1×10^-7=1×10^-14。
为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。
在常温下，[H +]和[OH-]的乘积等于1×10^-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H +或OH-）的浓度表示。
水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。
达到平衡时，可得水的离解常数Ki或[H2O+][OH-]=Ki[H2O]
由于水的离解度极小，[H2O]数值可以看作是一个常数，令K1[H2O]2等于另一新常数Kw，则：
[H3O+][OH-]=Kw
参考资料来源：百度百科-离子积
参考资料来源：百度百科-Kw
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第1个回答 推荐于2017-11-27
水的离子积公式 追问： 具体是什么呢 回答： c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作 水的离子积常数 ,简称 水的离子积 ;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃时,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12)。在其它物质的溶液中，如酸、碱和盐，由于溶质发生电离与水解，导致H+或OH-的浓度发生变化，抑制了水的电离，所以水的电离平衡也向左移动，因此可以利用水的离子积常数来简单地判断溶液的pH值。
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